Práctica 7. Reacción química

Práctica 7: La reacción química (primera parte)


Abstract

Hicimos 10 reacciones químicas, en unas se utilizó calor para hacerlas reaccionar, en otras usamos un indicador (fenolftaleína) para que pudiéramos observar el cambio y en las demás únicamente mezclamos sustancias.
En cada una de las reacciones fuimos fijándonos todo lo que pasaba como: el cambio de color, si formaba unprecipitado, si deprendía gas, etc.

Tabla de datos

Las reacciones químicas que desprenden calor son exotérmicas. Las reacciones químicas son espontáneas o no lo son. Los fenómenos espontáneos son aquellos que una vez iniciados continúan sin más intervención humana. La combustión es un ejemplo común. La flama de una cerilla pequeña puede iniciar un gigantesco incendio forestal. Una reacción, como lacombustión, que continuamente libera calor se llama reacción exotérmica; la mayoría de las reacciones exotérmicas son espontáneas.
Un gran número de reacciones químicas se lleva a cabo si se suministra continuamente calor. Las reacciones que requieren un suministro continuo de calor se llaman reacciones endotérmicas.


SIMBOLOGÍA DE REACCIONES


Una reacción química es está formada por:aA + bB → Cc + dD
reactivos productos

↑ Gas que desprende
↓ Sólido que precipita
∆ Aplicación de calor
∇ Aplicación de frío
+∆H Endotérmica
-∆H Exotérmica
(g) = gas
(l) = líquido
(ac) = solución acuosa
(s) = sólido
→ Reacción irreversible (los productos no pueden volver a formar los reactivos)
↔ Reacción reversible (los productos pueden formar de nuevo sus reactivos)1) Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hasta que observe un cambio. Para plantear su ecuación, considere que el elemento está reaccionando con el oxígeno de aire para formar el óxido correspondiente. Manipule con precaución.2Mg (s) + O2 (g) 2MgO(s)
Magnesio oxígeno óxido de magnesio

Exotérmica - ∆H
Se produce una reacción de síntesis ya que se unieron los elementos para formar un sólo compuesto, que resultó un óxido básico.
Reacción de síntesis

2) Coloque en unacápsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de azufre en polvo y mézclela con el doble de masa de cinc en polvo, caliente en la campana la mezcla hasta obtener un cambio. Considere que el producto es la sal binaria formada al reaccionar los dos elementos.

Zn (s) + S(s) ZnS (s)
Zinc azufre sulfuro de zinc

Exotérmica -∆H
Zn: blanco
S: AmarilloZnS: al calentarse comenzó a tornarse rojo, ya al final fue blanco
Reacción de síntesis ya que de dos sustancias se forma otra.


3) En un tubo de ensaye coloque un trozo pequeño de hielo seco (dióxido de carbono) y añádale óxido de calcio sólido, mezclando con la espátula para que la reacción sea completa. Considere que las dos especies van a formar carbonato.CO2(s) + CaO(s) ∆ CaCO3 (s)
Dioxido de carbono óxido de calcio Carbonato de calcio

Exotérmica -∆H
CaO: Blanco
CaCO3: sólido polvo blanco
Reacción de síntesis, dos sustancias forman una diferente.


4) Al producto de la reacción anterior añádale unas gotas de ácido clorhídrico diluido. El carbonato reaccionarádesprendiendo dióxido de carbono y cloruro de calcio.

CaCO3 (s) + 2HCl(ac) ↓CaCl2(s) + H2O(l) + CO2 (g) ↑ Carbonato de calcio ácido clorhídrico Cloruro de calcio agua dióxido de carbono

Exotérmica - ∆H
CaCO3: sólido polvo blanco
↓CaCl2: precipitado blanco
↑CO2: gas desprendido
Reacción de doble...