Práctica 8


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
TERMODINÁMICA
EXPERIENCIA EDUCATIVA
LABORATORIO TERMODINAMICA
DOCENTE
MARTHA PATRICIA JUÁREZ MORALES
TRABAJO
REPORTE DEPRÁCTICA "CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO (CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO)"
ESTUDIANTES
HARO LUNDI ERICK
LÓPEZ ANA ROSA
RIVERA VARSOVIA
GRUPO 21 EQUIPO 5



Fecha de entrega: 19 octubre2015.



MÉXICO, DF 15 DE OCTUBRE DEl 2015

Objetivos:
Determinar el calor latente de fusión del hielo.

Cálculos:
Primer experimento
t (min)
T (°C) Tmin=30.1 °C
0.5
31.7
1
31.6
1.5
31.6
2
31.52.5
31.4
3
31.3
3.5
31.3
4
31.3
4.5
31.2
5
31.1
5.25
27.9
5.5
Teq= 20.9
5.75
20.4
6
19.4
6.5
19.3
7
19.4
7.5
19.4
8
19.6
8.5
19.5
9
19.6
9.5
19.6
10
19.6
10.5
19.7
11
19.8








m aguacaliente=m agua fría=100 mL1 g1 mL=100 g
Tinicial del agua caliente= 80 °C
Tequilibrio= 46.3 °C
Cesp del agua= 1 cal/g °C
Tinicial del agua fría=23.4 °C

KDewar=maguacaliente(Tinicial del aguacaliente-Tequilibrio)-m agua fríaCesp del agua(Tequilibrio-Tinicial del agua fría)(Tequilibrio-T inicial del agua fría)
KDewar=(100 g)(80 °C - 46.3 °C) -(100 g) (1 cal/g °C)(46.3 °C - 23.4 °C)46.3 °C -23.4°C
KDewar=100(33.7)-100(1)(22.9)22.9=3370-229022.9=47.16


magua=250 mL1 g1 mL=250 g V=123 v R=30.7
J=WeléctricoQtotal J=4928.01208.01=23.7
P=VI
Ley deOhm V=RI
I=VR
P=VRV=V2R
P=Weléctricot
Weléctrico=Pt=V2Rt Weléctrico=123230.7(10)=4928.01
T=Tfinal-Tinicial T=23-22.3 =0.7
QDewar=KTQDewar=47.16(0.7)=33.01
Qagua=mCespT Qagua=250(1)(0.7)=175
Qtotal=Qagua+QDewar Qtotal=175+33.01=208.01

m1 =4.42 g
m2 = 3.89 g
m3 = 4.40 g
m4 = 4.39 g
Cesp Al= 0.215 cal(g-1)(°C-1)
Cesp agua= 1 cal(g-1)(°C-1)
Qcedido+Qganado= 0
Qcedido= -Qganado
Q=mCespT
T=Tequilibrio-Tinicial

150 mL agua1 g (agua)1 mL (agua)= 150 gagua
Qagua=(150 g)(1 cal/ g°C)(0.6 °C)=90 cal
Qagua= -Qmetal...