Práctica De Laboratorio - Termodinámica

Termodinámica

Objetivo: el alumno determinará la capacidad calorífica de un calorímetro, apoyándose en los concocimientos teóricos del tema.

Consideraciones teóricas

Investigue en labibliografía correspondiente:

Termodínámica

calor específico

capacidad calorífica



Experimento:

Material Substancias

1 vasotermico con tapa Agua de la llave

1 termómetro

1 probeta graduada de 100 ml

1 vaso de precipitados de 100 ml

1 soporte con rejilla de hierro

1 rejilla deasbesto

1 mechero

1 pinza para crisol



Procedimiento

En este procedimiento se determinará la capacidad calorífica del termo, para lo cual se recomienda trabajar

con cuidado a finde que el resultado sea lo más preciso posible.

Mida 100 ml de agua y viertalos en el vaso interno del termo, agite, mida y registre la temperatura (t1)

Al mismo tiempo caliente 50 ml de aguacaliente , para esto emplee un vaso de precipitados y asegure que la temperatura sea de 80°C o muy proxima; registre este valor (t2).

Con unas pinzas tome el vaso de agua caliente y viértalorápidamente en el vaso interno del termo: tápelo, agite, mida la temperatura y regístrela hasta que su valor se estabilice o haya alcanzado el eqjuilibrio (tm).

Secuencia de cálculos.

calcule lamasa de agua fría y la masa de agua caliente, emplee la ecuación d = m/v y tome como dato de densidad el valor que se dará en la la tabla de temperaturas y densidades de agua.

Ecuación de calorpara establecer la incógnita: como el calorímetro está aislado y no hay pérdidas de calor, el sistema llega a un equilibrio térmico, según la ley cero de la termodinámica y la temperatura de lamezcla (tm) es para el termo y el agua cyuyo volumen final es de 150 ml entonces:

Calor cedido por el = Calor ganado por el + Calor ganado por el agua

agua caliente...