Practica laboratorio termodinamica

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PRÁCTICA No. 4

PRESIONES PARCIALES
PROPÓSITO:
Determinar el peso molecular de un líquido volátil, aplicando presiones parciales

FUNDAMENTOTEÓRICO
Cuando se introducen distintos gases en un mismo recipiente estos se mezclan rápidamente y a temperatura constante, la presión total ejercida por la mezcla de gases en un volumen definido,es igual a la suma de las presiones individuales que cada gas ejercería si ocupase él solo el mismo volumen total.
P = P1 + P2   + P3 + - - - - - Pi total
P1 , P2 , P3 ------ =presiones parciales de los gases 1,2,3,.
Pi = presión parcial del gas i

Suponiendo comportamiento ideal es posible aplicar la ecuación de los gases ideales para cada gas:

Pi= ni RT /V--------------------- 1
ni = mi / Mi--------------------- --2

Sustituyendo ecuación (2) en ecuación (1)
----------------3

Despejando masa Molecular de la ecuación 3
Mi = mi RT / Pi V-------------------4
donde:
T = Temperatura absoluta
mi = Masa del gas ó vapor del líquido volátil "i"
R = Constante universal de los gases
Pi = Presión parcial del líquido volátil"i"
V = Volumen del recipiente
M = Masa molecular del líquido volátil "i"
Si la temperatura del sistema es superior a la de la ebullición del líquido volátil, al introducirlo en elsistema se evaporará, y su comportamiento se aproximada al de un gas y se producirá un incremento en la presión del sistema. Este incremento en la presión corresponde a la presión parcial ejercida por ellíquido evaporado.

MATERIAL, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Por equipo de trabajo:
2 Soportes universales
2 Pinzas de tres dedos
1 Anillo metálico
1 Tela de asbesto
1 Tramo de tubo látex (20cm)
1 Vaso de precipitado de 150 mL
1 Baño de temperatura constante (Baño María)
1 Mechero o resistencia eléctrica
1 Jeringa de 1 mL
1 Cinta adhesiva
1 Hoja de papel milimétrico
El...
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