PRACTICA No11 Titulacion

PRACTICA No. 11
PRELABORATORIO No. 11
Titulación Ácido-Base

- Normalidad: La normalidad es otra medida de la concentración de una solución. Es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a lacantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos. (Vera.2013)
- Indicadores pH: Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de ladisolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada (farbe. 2013)





- Punto de Equivalencia: Punto deequivalencia El Punto de equivalencia de una valoración es un punto teórico que no se puede determinar experimentalmente. Solo podemos estimarlo observando algún cambio físico que acompañe a la condición de equivalencia. Este cambio se llama punto final de la valoración. Tienen el mismo volumen. El Punto final es el punto en el que una valoración esta completa y suele determinarse mediante un indicadorya sea por un cambio de color. . Su PH es igual a 7 Punto final. (Gueste. 2009)
- Punto Final: Punto final es una expresión que se utiliza en las titulaciones volumétricas, que indica el momento en que una reacción se completó. (Junny.2009)
- Hidrólisis: La hidrólisis es una reacción ácido base que se produce al disolver determinadas sales en agua. La reacción tiene lugar entre uno de los iones dela sal y el agua y, hay que tener en cuenta que se trata de una reacción de equilibrio. Sólo pueden dar hidrólisis los siguientes iones:
a) Los aniones, (carga negativa), procedentes de los ácidos débiles (Ka pequeñas).
b) Los cationes, (carga positiva), procedentes de las bases débiles (Kb pequeñas).
(Ciaquimica.2012).
- Neutralización: son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin dedeterminar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.(Amitzia.2011)
- Patrón Primario: Los patrones primarios son compuestos que cumplen con lossiguientes Requisitos:
1. Elevada pureza.
2. Estabilidad frente a los agentes atmosféricos.
3. Ausencia de agua de hidratación.
4. Fácil adquisición y precio módico.
5. Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores asociados a la pesada.
Para cada tipo de determinación volumétrica se necesita disponer de algunos patrones primarios. A continuación se muestran algunos patrones primarios ysecundarios. (Ponce.2012)









- Solución Estándar: es una solución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancias conocidas, y por ende sus propiedades como el pH también se conocen. Y se usan como punto de comparación, o referencia cuando se va a hacer una estandarización o valoración de alguna otra sustancia. (Méndez. 2005)

¿Cuál es el cambio de viraje de lafenolftaleína?
Fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.
Cuando se utiliza como indicador para la determinación cualitativa y cuantitativa del pH en las volumetrías de neutralización se prepara disuelta en alcohol al 70%. El intervalo de viraje de la fenolftaleína, es decir,...