Practica titulación potenciométrica

TITULACION POTENCIOMÉTRICA

1. Aprender a manejar el potenciómetro para la determinación del pH.
2. Aplicar los principios de Equilibrio ácido-base.
3. Aplicar la ecuación de Nernst en el fundamento de la potenciometría.
4. Identificar los diferentes equilibrios involucrados en la valoración de ácido fosfórico y de ácido clorhídrico.
5. Identificar los cambios en la forma de la curvapotenciométrica y asociarlos a los cálculos cuantitativos de la reacción.
6. Diferenciar entre un valoración potenciométrica y valoración con bureta usando indicadores.

Materiales

|Equipo o material |Reactivos |
|1 potenciómetro|80 mL Soln de NaOH 0.2 N (valorada) |
|2 Bureta de 50 mL |30 mL Soln de HCl 0.1 N |
|1 agitador magnético con magneto |20 mL Solución de ácido fosfórico 0.2 M |
|2 vasos de ppdo. de 50 mL|Indicador de fenolftaleína al 0.1% |
|2 vasos de ppdo de 250 mL |Indicador de rojo de metilo 0.1 |
|2 Soporte universal | |
|2 Pinzas| |
|1 Probeta de 50 mL | |
|1 Piceta ||
|Embudo de plástico | |

Métodos Potenciométricos

Se puede describir la potenciometría simplemente como la medición de un potencial en una celda electroquímica. Es el único método electroquímico en el que se mide directamente un potencial de equilibriotermodinámico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta. El instrumental necesario para las medidas potenciométricas comprende un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial. El fundamento de la titulación potenciométrica esta dado por la ecuación de Nernst.
Se han podido diseñar electrodos que responden de manera específica a cierto analito. El usode estos electrodos para que midan las diferencias de potencial eléctrico originadas por la diferente concentración de una especie química, constituye el fundamento de las medidas potenciométricas.

Titulación potenciométrica.
Se realiza cuando la detección del punto final de una valoración no es posible empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque elpotencial sigue el cambio real de la actividad y el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.

Procedimiento

a) Valoración potenciométrica del HCl
Calibrar el potenciómetro con el calibrador de acuerdo a las instrucciones de su profesora.

Vertir 30 mL de la soln. de HCl 0.1 N en un vaso de precipitados de 250 mL, medir el pH de la solución de HCl 0.1 N.

Coloque en labureta la solución de NaOH 0.2 N valorada, se va agregando a la solución de HCl en incrementos de 0.5 mL registrando en cada ocasión el pH, hasta observar un cambio drástico en el pH y continuar agregando al menos unos 2.5 mL más ( en incrementos de 0.5mL ) después de este gran cambio. Cada que agrege NaOH mezclar perfectamente antes de tomar la lectura de pH.

b) Valoración del ácido...
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