Práctica Experímental; Destilación

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES - ZARAGOZA

QUÍMICA FARMACÉUTICA BILÓGICA

Laboratorio de química orgánica


Practica 1 “Destilación, purificación de disolventes”

Por:


Resumen:
En el presente trabajo se plasma el proceso del destilado de dos solventes volátiles con solutos no volátiles, así como el resultado de los mismos que fueronrealizados dentro de un laboratorio ordinario de clases.
Los solventes con los cuales se trabajaron fueron Cloruro de etileno y Tolueno, que en base a las bibliografías mencionadas al final del texto se empleó la metodología aquí descrita.

Objetivos:
Aplicar al disolvente elegido o asignado el tratamiento previo para eliminar las impurezas más abundantes, indicando las reacciones que se llevan acabo en el proceso de preparación, purificación y deteccion de impurezas.
Purificar por medio de destilación, los disolventes más comunes empleados en el laboratorio después del tratamiento previo.
Reconocer las diferentes fracciones en una destilación: cabeza, corazón y cola.
Diferenciar cuando se debe usar una destilación simple, una fraccionada y una a baja presión.

Hipótesis:
Sedestilara una pequeña cantidad de tolueno y una pequeña cantidad de cloruro de etileno, se registraran e identificaran las partes de una destilación en base a la investigación realizada

Introducción:
La destilación es una operación mediante la cual separamos dos o más líquidos miscibles de una mezcla mediante procesos de evaporación y condensación; es un método fisicoquímico de separación ypurificación de compuestos líquidos por diferencias de sus puntos de ebullición; implica cambios de fase por transferencia de calor.

La Destilación simple consiste en someter a ebullición el disolvente volátil del soluto. El disolvente se recoge condensando el vapor. El soluto es el residuo que queda después de la destilación. Los líquidos que pueden separarse por medio de esta, son aquellos queposeen el punto de ebullición inferior a 150ºC a presión atmosférica y de impurezas no volátiles. Dicho procedimiento se realiza en una única etapa y se utiliza cuando los dos componentes de una mezcla tienen entre sus puntos de ebullición una diferencia mayor a 80ºC. Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición de los componentes de una mezcla es menor de 80 ºC, la separación de ambos serealiza por destilaciones sencillas repetidas de los sucesivos destilados, o utilizando columnas de destilación fraccionada mediante las que se obtiene como destilado el producto más volátil, a este procedimiento se le conoce como destilación fraccionada.

Parte experimental:
Lista de materiales y reactivos:
Material:
Probeta de 100mL
Vasos de precipitados
Pipeta graduada
Embudo talle cortoPapel filtro
Embudo de separación
Matraz bola
Pinzas de tres dedos con nuez
Cabeza de destilación
Adaptador para termómetro con neopreno
Soporte universal
Refrigerante
Mangueras para agua
Recolector
Matraz Erlen Meyer
Trampa Dean Stark
Instrumento:
Termómetro
Equipo:
Parrilla de agitación y calentamiento
Recisculador de agua
Campana de extracción
Reactivos:
Tolueno
Cloruro deetileno
Acido sulfúrico
Cloruro de calcio anhidro
Salmuera
Sulfato de magnesio

Procedimiento experimental:
Fueron realizados dos destilados, en el primero fue destilado cloruro de etileno mientras que en el segundo se realizó la destilación de tolueno. A continuación se muestran los procesos efectuados para cada destilación.
Destilación de Cloruro de etileno:
Fue tomada una muestra de300mL de cloruro de etileno que previo a la destilación se trató para la eliminación de ciertas impurezas realizando lavados de la materia orgánica con acido sulfúrico y posteriormente con salmuera para terminar con lavados con agua para quitar posibles trazas de compontes de lavados anteriores.
Para quitar el agua de nuestra materia orgánica la sometimos a un secado químico por medio de sulfato...