Practica de destilacion
Páginas: 3 (697 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2012
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS
INGENIERO BIOQUIMICO
“LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA”
PRACTICA 1
DESTILACION SIMPLE, FRACCIONADA Y A PRESION REDUCIDA.8 DE FEBRERO DEL 2012
OBJETIVOS:
* Conocer y comprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación ypurificación de compuestos de interés químico.
* Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.
* Comparar la eficiencia de ambos tipos dedestilación.
* Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida
FUNDAMENTO:
La destilación es el proceso más utilizado para laseparación, purificación y consecuente aislamiento de diversos compuestos, basando principalmente en los puntos de ebullición de cada sustancia.
CARACTERISTICAS DE LAS SUSTANCIAS
Acetona (CH3- -CO-CH3): Compuesto que contiene un grupo carbonilo enlazado con dos carbonos.
Debido a la polaridad del grupo carbonilo las cetonas son compuestos polares y tienen puntos de ebullición más altos quelos compuestos no polares.
Como los grupos carbonilo de las cetonas interactúan con las moléculas de agua formando puentes de hidrogeno, las cetonas de bajo peso molecular son mas solubles en agua quelos compuestos no polares.
Punto de ebullición: 56ºC
Densidad: 0.788g/ml a 25ºC
Temperatura de ignición: 583ºC
Solubilidad: agua, alcoholes, cloroformo, Dimetilformamida, aceites y éteresTolueno (C6H5CH3): Materia prima para la elaboración de poliuretano, medicamentos, perfumes, TNT y detergentes.
Existe en forma natural en el petróleo crudo y en el árbol tolú. También se produce durantela manufactura de gasolina y de otros combustibles a partir de petróleo crudo y en la manufactura de coque a partir de carbón. También está presente en el humo de los cigarrillos.
Punto de...
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS
INGENIERO BIOQUIMICO
“LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA”
PRACTICA 1
DESTILACION SIMPLE, FRACCIONADA Y A PRESION REDUCIDA.8 DE FEBRERO DEL 2012
OBJETIVOS:
* Conocer y comprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación ypurificación de compuestos de interés químico.
* Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.
* Comparar la eficiencia de ambos tipos dedestilación.
* Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida
FUNDAMENTO:
La destilación es el proceso más utilizado para laseparación, purificación y consecuente aislamiento de diversos compuestos, basando principalmente en los puntos de ebullición de cada sustancia.
CARACTERISTICAS DE LAS SUSTANCIAS
Acetona (CH3- -CO-CH3): Compuesto que contiene un grupo carbonilo enlazado con dos carbonos.
Debido a la polaridad del grupo carbonilo las cetonas son compuestos polares y tienen puntos de ebullición más altos quelos compuestos no polares.
Como los grupos carbonilo de las cetonas interactúan con las moléculas de agua formando puentes de hidrogeno, las cetonas de bajo peso molecular son mas solubles en agua quelos compuestos no polares.
Punto de ebullición: 56ºC
Densidad: 0.788g/ml a 25ºC
Temperatura de ignición: 583ºC
Solubilidad: agua, alcoholes, cloroformo, Dimetilformamida, aceites y éteresTolueno (C6H5CH3): Materia prima para la elaboración de poliuretano, medicamentos, perfumes, TNT y detergentes.
Existe en forma natural en el petróleo crudo y en el árbol tolú. También se produce durantela manufactura de gasolina y de otros combustibles a partir de petróleo crudo y en la manufactura de coque a partir de carbón. También está presente en el humo de los cigarrillos.
Punto de...
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