PRÁCTICA No1 determinacion de una constante de acidez empleando medidas potenciometras
Páginas: 3 (590 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2015
PRÁCTICA No. 1
DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE DE ACIDEZ EMPLEANDO MEDIDAS POTENCIOMETRICAS
I.OBJETIVO
Determinar la constante de acidez de un ácido débil por valoración con hidróxido sódicoempleando medidas potenciométricas de pH.
II. INTRODUCCIÓN
Según los conceptos de Bronded y Lowry, ácido es toda sustancia que puede donar protones y base es toda sustancia que puede aceptarprotones.
La fuerza de un ácido se mide de acuerdo con su capacidad para ceder un protón y la de una base por su capacidad para aceptar un protón.
La ecuación de Henderson-Hasselbach, define el pH de unasolución en términos de pKa del ácido débil y el logaritmo de la relación de las concentraciones de los compuestos disociados (base conjugada) con los compuestos protonados (ácido débil). Es útil hacernotar que cuanto mayor sea la concentración de la base conjugada, mayor será el pH, mientras que cuando mayor sea la concentración del ácido débil, menor será el pH. Los valores de pKa de los ácidosdébiles se determinan por titulación.
Cuando se titula una solución de ácido acético (ácido monoprotico), midiendo el pH mientras se añaden pequeñas alícuotas de una base de concentración conocida (NaOH0.1 M), se pueden determinar los valores de pKa de los ácidos débiles. Esto se logra al trazar una gráfica de pH en comparación al volumen añadido de NaOH.
Muchos ácidos biológicamente importantestienen dos o más grupos ionizables. El número de valores de pKa para tales sustancias es igual al número de grupos ionizables, el cual se puede determinar de manera experimental por titulación. El ácidofosfórico contiene tres grupos ionizables, por lo que presentaría tres puntos de inflexión correspondientes a los tres valores de pKa diferentes.
III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
PotenciómetroBureta
Agitados magnético
Barra magnéetica
Vaso de precipitado de 100 mL
Soporte universal
Pinzas para bureta
Ácido acético 0.1 N
Ácido fosfórico 0.1 N
Hidróxido de sodio 0.1 N
Fenolftaleína
IV....
DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE DE ACIDEZ EMPLEANDO MEDIDAS POTENCIOMETRICAS
I.OBJETIVO
Determinar la constante de acidez de un ácido débil por valoración con hidróxido sódicoempleando medidas potenciométricas de pH.
II. INTRODUCCIÓN
Según los conceptos de Bronded y Lowry, ácido es toda sustancia que puede donar protones y base es toda sustancia que puede aceptarprotones.
La fuerza de un ácido se mide de acuerdo con su capacidad para ceder un protón y la de una base por su capacidad para aceptar un protón.
La ecuación de Henderson-Hasselbach, define el pH de unasolución en términos de pKa del ácido débil y el logaritmo de la relación de las concentraciones de los compuestos disociados (base conjugada) con los compuestos protonados (ácido débil). Es útil hacernotar que cuanto mayor sea la concentración de la base conjugada, mayor será el pH, mientras que cuando mayor sea la concentración del ácido débil, menor será el pH. Los valores de pKa de los ácidosdébiles se determinan por titulación.
Cuando se titula una solución de ácido acético (ácido monoprotico), midiendo el pH mientras se añaden pequeñas alícuotas de una base de concentración conocida (NaOH0.1 M), se pueden determinar los valores de pKa de los ácidos débiles. Esto se logra al trazar una gráfica de pH en comparación al volumen añadido de NaOH.
Muchos ácidos biológicamente importantestienen dos o más grupos ionizables. El número de valores de pKa para tales sustancias es igual al número de grupos ionizables, el cual se puede determinar de manera experimental por titulación. El ácidofosfórico contiene tres grupos ionizables, por lo que presentaría tres puntos de inflexión correspondientes a los tres valores de pKa diferentes.
III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
PotenciómetroBureta
Agitados magnético
Barra magnéetica
Vaso de precipitado de 100 mL
Soporte universal
Pinzas para bureta
Ácido acético 0.1 N
Ácido fosfórico 0.1 N
Hidróxido de sodio 0.1 N
Fenolftaleína
IV....
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