Determinacion de acidez en el vinagre practica

PRACTICA XI
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN VINAGRE

Objetivo:
Al finalizar la práctica, el alumno realizará cálculos estequiométricos de acuerdo a las leyes ponderales y masas molares de loscompuestos para la determinación del porcentaje en masa.

Material:
1 Pinza para bureta
1 Bureta
1 Soporte universal
1 Vaso de precipitado
1 Embudo
1 Probeta de vidrio
Matraz erlenmeyer
Pipetagraduada
Fenolftaleína
Vinagre
Solución de NaOH 0.1 M

Introducción:
La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SI(Sistema Internacional) se emplean las unidades mol·m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones comola temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintasunidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puedeexpresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.

Desarrollo experimental
Montar un sistema para hacer una titulación, como se muestra enla Figura 1.
Pipetear 1 ml. de vinagre en una matraz erlenmeyer de 125 ml.
Agregar 15 ml. de agua (medidos en una probeta) y 3 gotas de fenolftaleína. Agitar la mezcla.
Llenar la bureta con 10ml. de solución de NaOH 0,1 M.
Añadir gota tras gota la solución de la bureta a el matraz, moviéndola constantemente, cerrar la llave de la bureta tan pronto suceda el vire del indicador. Anotar en laTabla 1 el volumen de NaOH gastado en la titulación.
Realizar esas operaciones tres veces y anotar en la Tabla 1, la cantidad de volumen de solución de NaOH que se gastó en cada titulación....