Práctica Química

MATERIALES
• 3 vasos de precipitados de 250 ml
• 1 probeta de 50 ml
• 2 pipetas de 5 ml
• 1 cápsula de porcelana
• 1 tela de asbesto
• 1 anillo para soporte universal
• 1 soporte universal
• 1 mechero de Bunsen
• 1 encendedor
• 1 varilla de vidrio
• Balanza Analítica
REACTIVOS
• Alambre de cobre
• Zinc en polvo
• Ácido nítrico
• Agua destilada
• Hidróxido de Sodio
• ÁcidoSulfúrico
• Etanol
• Metanol
• Acetona
Objetivo
- Estudiar la estequiometria de una reacción, es decir, indicar la proporción que intervienen de moléculas de reactivos y productos en una reacción química. Esto se denomina ajustar una ecuación.
 
- Comprobación de principio de conservación de la masa, esto es, comprobar si los números totales de átomos de cada elemento son los mismos en elconjunto de los reactivos y los productos.
 
-  Estudio de las reacciones de precipitación. Esto consiste en la formación de un compuesto insoluble, cuando se mezclan dos disoluciones.
 
- Técnicas de separación de mezclas heterogéneas sólido-líquido: filtración, que consiste en separar, cuantitativamente, un sólido insoluble en un líquido de dicho líquido.
Antecedentes
La estequiometría es elcálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias BenjaminRichter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Su existencia se conoce desde muyantiguo, de hecho, gran número de ellas han dado lugar a procesos artesanales e industriales de amplio uso a lo largo de la historia. Sin embargo, no fue hasta finales del siglo XVII cuando los fenómenos químicos comenzaron a estudiarse de forma científica. En esta época nace la química.
La nueva ciencia trataba de dilucidar la naturaleza de la materia y de sus transformaciones. En los años quesiguieron, la aplicación del método científico al estudio de las reacciones químicas produjo importantes e inmediatos resultados. Uno de ellos fue el descubrimiento de nuevos elementos químicos a partir de sus compuestos. Otro fue más sorprendente: en una reacción química no se creaba ni se destruía materia y, además, las cantidades de reactivos consumidos y de productos generados se encontraban en unacierta proporción característica de esa reacción. Nuestros conocimientos actuales nos permiten comprender la existencia de estas proporciones, lo que se denomina Estequimetría de las reacciones químicas. En efecto, ahora sabemos que los compuestos que están formados por átomos combinados en una determinada proporción <Expresada mediante la fórmula> y también que una reacción consiste en unreagrupamiento de átomos.
La estequiometría de una reacción química queda perfectamente establecida mediante la ecuación química. En ella, aparecen las fórmulas de reactivos y productos precedidos de unos números que indican las proporciones según las cuales ocurre la transformación. Una flecha establece el sentido del cambio.
Ecuaciones Químicas
Una ecuación química es una representaciónescrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad...