PRÁCTICA SOLUCIONES



Claudia Marcela Gil P
Docente de Química
PRÁCTICA DE LABORATORIO – SOLUCIONES
OBJETIVOS
1. Determinar correctamente la concentración de diferentes soluciones
2. Preparar soluciones deconcentración molar conocida a partir de una solución stock
CONCEPTOS PREVIOS (MARCO TEÓRICO)
Soluciones, Clases de soluciones,Unidades físicas y químicas de concentración, Solubilidad.
La concentración de unasolución corresponde a la cantidad de soluto contenido en una determinada cantidad de solvente o de solución. La concentración de estas puede expresarse mediante unidades físicas o químicas a saber,además, las soluciones pueden clasificarse según la cantidad de soluto que contienen en: soluciones diluidas o insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
REACTIVOS
Cloruro de Sodio 5 g ; Reactivo Xa;Reactivo Xb; Reactivo Xc; Hidróxido de Sodioo de potasio; Alcohol Etílico; Ácido Clorhídrico, Ácido sulfúrico o ácido orgánico, fenolftaleína.

MATERIALES
1 Balanza, 1 espátula, 1 agitador de vidrio, 3vasos de precipitados, 1 vidrio de reloj, 1 aro con nuez, balones aforados de diferente capacidad(50, 100 250 mL), cinta de enmascarar, marcador, tabla periódica.
Determinación de pH**
1 Bureta de50mL , 1 soporte universal, 1 llave para bureta, tiras de pH, papel tornasol.
PROBLEMATIZACIÓN
1. ¿Cómo preparar y expresar la cantidad de soluto presente en una cierta cantidad de solvente o de unasolución determinada?
2. ¿De qué manera se puede establecer diferencia entre soluciones concentradas o diluidas en las disoluciones a preparar?
PROCEDIMIENTO
1. Pesar 5 gramos de Cloruro de Sodio(NaCl) en un vaso de precipitados limpio y seco, adicionar 50mL de agua y disolver completamente los cristales agitando la mezcla con agitador de vidrio. Posteriormente, verter la solución anterior en unbalón aforado de 100mL * y completar con agua hasta la marca del aforo, finalmente rotular la solución con la concentración en %p/p. Determinar la concentración de la solución preparada en diferentes...