Prácticas De Soluciones

ÌNDICE
• Introducción
• Objetivo
• Marco Teórico
• Soluciones
• Características de la soluciones.
• Clasificación de las soluciones.
• Unidades de concentración de soluciones.
• Porcentaje peso a peso.
• Porcentaje peso a volumen.
• Porcentaje volumen a volumen.
• Molaridad.
• Molalidad.
• Normalidad.
• Fracción Molar.
• Materiales
• Implementos
• Procedimiento
• Resultados• Molaridad
• Molalidad
• Normalidad
• % peso a peso
• % peso a volumen
• Conclusión.
• Bibliografía.






INTRODUCCIÓN
Con este trabajo se quiere dar a conocer los detalles para diferenciar cuando se forman las soluciones y cuando no lo hacen, además debemos hallar las concentraciones de estas por medio de practicas o experimentos, para poder establecer una relación entre losprincipios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.







OBJETIVO
Diferenciar la formación o no de soluciones. Hallar la concentración de una solución















MARCO TEÒRICO

SOLUCIONES:
En química, una solución odisolución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que elsoluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción encualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)

CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varíanentre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolucióndiluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC son capaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a latemperatura señalada, quedará una solución saturada.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración: a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3

Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido aque el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Ángstrom ( ºA ) .
El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores...