Pr ctica 08

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Química



Práctica 08. Calor Latente de Fusión del Hielo.

Laboratorio de Termodinámica.

Integrantes:
Cárdenas López Santiago
IslasSolano Aldo
Muñoz Ramírez Gandhi Axel
Pérez Juanchi Diana



Profesora: Rosa María Villegas Ortega

Fecha de entrega: Viernes 8 Mayo del 2015






Práctica 08. Calor latente de fusión del hielo.Objetivo.
Determinar el calor latente de fusión de hielo.

Introducción:
Resultados:
Determinación de la constante del Dewar
Masa H2O fría (mf)
Masa H2O caliente (mc)
T. H2O fría (Tf)
T. H2O caliente (Tc)T. H2O equilibrio (Te)
100 g
100g
21.8 ºC
79 ºC
44.7 ºC



Determinación del calor latente
Masa H2O al inicio en Dewar
125g
Masa hielo
27.67g

Datos H2O en Dewar
Tiempo (s)
T (ºC)
0
31.5
.5
32.3
132.3
1.5
31.8
2
32
2.5
32
3
32.1
3.5
32
4
32.1
4.5
32
5
31.8
5.5
31.9
Datos H2O + hielo en Dewar
Tiempo (s)
T (ºC)
6
17
6.25
15.2
6.5
13.3
6.75
12.5
7
11.7
7.25
12.3
7.5
12.8
7.75
12.8
8
12.6
8.25
12.68.5
12.6
8.75
12.9
9
13.1
9.25
13.5
9.5
13.6
9.75
13.7
10
13.7
10.25
13.8
10.5
13.8
10.75
13.8
11
13.7
11.25
13.8
11.5
13.9






Análisis de resultados:
Se puede observar que en el primer registrola temperatura baja considerablemente, esto puede ser porque el termómetro hace contacto directo con él, posteriormente la temperatura se estabiliza ya que se homogeniza el sistema. Hay un momento endonde la temperatura aumenta un poco, para posteriormente volver a permanecer constante o con cambios infinitesimales de temperatura, a esta parte en nuestra grafica se conoce como calor latente.Obtuvimos un valor aproximado al esperado, no fueron los mismos debido a diferentes motivos, primero que al momento de pesar el hielo y hacer su transferencia al vaso Dewar, se pierde un poco de masa yeso hace que tus datos varíen un poco. También se pudo observar que no era necesario agitar tanto el vaso, porque si no se dentro de él se estaba creando energía cinética y esto afecta al resultado....