Pr Ctica N 1

Práctica Nº 1: Solubilidad y clasificación por solventes.
1. Informe de resultados:

A. Prueba de solubilidad.

 
NaCl
Sacarosa
Ciclohexeno
Anilina
Aceite
Ácido acetilsalicílico
ß-naftol
Agua
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Éter
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+
+
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+
+
Hexano
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HCl 10%
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NaOH 10%
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NaHCO3 10%
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1. A Tabla de resultados

Soluto asignado: Cloruro de sodio (NaCl)

Este compuesto tiene un enlace iónico que hace que sus átomos formen una red cristalina cubica centrada en las caras (fcc)
Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 mL de agua

Se le realizo la prueba de solubilidad a este compuesto con cada uno de los solventes:
NaCl-Agua: A simple vista este compuesto es soluble en agua, pues nose forma una turbulencia o precipitado, toda la mezcla queda totalmente homogénea (una sola fase). Si se analiza la naturaleza de la mezcla se debe tener en cuenta que una de las razones por las que el NaCl es soluble en agua se debe a lo grande de la constante dieléctrica del agua (K= 78,5) y que es un compuesto muy polar, debido a su geometría. El agua es capaz de romper la atracciónelectroestática de los iones Na + y Cl- que conforman la sal y rodea cada ion con sus propias moléculas, es decir, es un proceso de solvatación muy favorable por la fuerza de la interacción intermolecular que se genera: ion-dipolo. El agua al ser un dipolo tiene una densidad electrónica más alta cerca del átomo de O, por ser este más electronegativo, es decir este será el dipolo negativo y este atraería losiones de cationes de Na+ y el hidrogeno, debido que es muy electropositivo (poco electronegativo) estará menos denso de electrones, por lo tanto será el dipolo positivo y serian atraído por los iones de Cl- .
NaCl-Éter etílico: Este compuesto resulto ser insoluble en Éter, pues gran parte de la sal se depositó en el fondo del tubo de ensayo como precipitado y aunque se agito y luego se dejó enreposo un tiempo, no se obtuvieron resultados favorables. Según la teoría en general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter, lo cual resulta infavorable en el caso de NaCl, que es una sal iónica altamente polar. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares presentes. Engeneral los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se disolverán, a menos que sean altamente polares. Se corroboro con lo esperado. Otra razón de este caso son dos factores: Principio del “Semejante disuelve semejante” y además por la pequeña constate dieléctrica del éter (comparada con la del agua) K=4,3 y al ser tan pequeña no sería capaz de romper las atracciones electroestáticasdel NaCl.
NaCl-Hexano: Este compuesto es insoluble en hexano pues gran parte (por no decir toda la muestra) se depositó en el fondo del tubo de ensayo como precipitado. La insolubilidad del NaCl en el hexano se debe a que el NaCl es un compuesto altamente polar (compuesto iónico) y el hexano es un compuesto no polar, es decir, no tiene un momento dipolar permanente debido a la poca diferencia deelectronegatividad de las moléculas de C y H y su geometría debida a su hibridación sp3, otra razón es la baja constante dieléctrica del hexano, K=2,0, todas estas razones causan que las moléculas de hexano no tengan la suficiente energía para solvatar los iones y no sea capaz de romper la red cristalina que ellos generan.
NaCl-HCl: Este compuesto es soluble en HCl 10% por dos razones. La primeraes porque a una concentración del 10% se puede decir que es una mezcla diluida, en pocas palabras, tiene una gran concentración de agua lo cual favorece la solubilidad del NaCl porque este es muy soluble en esta (Ver mezcla NaCl-Agua). La segunda razón es por el carácter altamente polar del HCl es capaz de solvatar, al mismo tiempo que el agua, los iones de la sal; La parte negativa del dipolo...