Prac PropiedaDes De Gases

Propiedades de los Gases

Postulados de la Teoría Molecular del Estado Gaseoso
* Los gases están constituidos de partículas discretas muy pequeñas, llamadas moléculas. Para un determinado gas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas.

* Las moléculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, están dotadas de un movimientoincesante y caótico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.

* La presión de un gas es el resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes.

* Si se obliga a las moléculas de un gas a ocupar un recipiente más pequeño, cada unidad del área del recipienterecibirá un número mayor de colisiones, es decir que aumentara la presión del gas.

* Cuando se guarda una cantidad de un gas indefinidamente en un recipiente cerrado, a temperatura constante, la presión no disminuye con el tiempo, mientras no haya un escape del gas. Al respecto se sabe que este gas no absorbe calor de continuo del exterior para suministrar la energía de movimiento de lasmoléculas. Todo esto es verdad solamente si las moléculas son perfectamente elásticas en el choque de unas contra otras.

* Bajo las condiciones ordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una fracción muy pequeña del volumen de todo el gas. Ahora desde que las moléculas son muy pequeñas en comparación a las distancias entreellas, pueden ser consideradas en primera aproximación como puntos materiales.

* La temperatura absoluta de un gas es una cantidad proporcional a la energía cinética promedio de todas las moléculas de un sistema gaseoso. Un aumento en la temperatura del gas originará un movimiento más poderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene el volumen constante, aumentara la presión de dichogas.

Relación Solubilidad de Gases con la Temperatura y la Presión

Temperatura: En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones, en la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución,pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse.

Presión: La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en la presión produce un aumento en la solubilidad de gases en líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa unagaseosa, la presión disminuye, por lo general el gas carbónico disuelto en ella escapa en forma de pequeñas burbujas.

Anhídrido Carbónico o Dióxido de Carbono

El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro, denso y poco reactivo. Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno. El dióxido de carbono (CO2) es un tipo de gas que no se encuentra en grandes cantidades en la atmósferaterrestre pero que, a pesar de eso, es muy importante. El dióxido de carbono es un gas de invernadero, lo que significa que ayuda a atrapar el calor proveniente del Sol en nuestra atmósfera. Sin el dióxido de carbono en nuestro aire, la Tierra estaría muy fría.
¿De dónde proviene el dióxido de carbono existente en nuestro aire? Cuando los seres humanos y otros animales respiran, aspiran oxígeno yexhalan dióxido de carbono. El oxígeno se utiliza para obtener energía de la comida, lo que se conoce como respiración.
La combustión también produce altos niveles de dióxido de carbono, por ejemplo, en incendios naturales, como los forestales. También las cosas quemadas por los humanos producen CO2. Las chimeneas de las fábricas que queman carbón producen dióxido de carbono. Los motores de los...