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Colegio de Estudios Cientificos y Tecnologicos del Estado de Puebla

Plantel Chignahuapan

Nombre: Lorena Lopez Rodriguez

Grupo:231

Materia:Quimica

Profa: Gabriela Arroyo LopezPractica 6

Nombre de la practica: Neutralización
Habilidades ha desarrollar: Realizar una reaccion entre el ácido y una base pra obtener una sal más agua.

Marco teorico: Una reacción deneutralizaciónen una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participa un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza debil seobtiene su respectiva especie conjugada y agua. Asi pues, se puede decir que la neutralizacion es la combinacion de cationes hidrogeno y de iones hidroxido para formar moleculas de agua. Durante esteproceso se forma una sal.
Las racciones de neutralizacion son generalmente exotermicas, lo que significa que desprenden energia en forma de calor.
Generalmente la siguiente reaccion ocurre:
acido +base = sal + agua

Materiales o sustancias
Solucion de NaOH de concentracion 0.1N
45 ml de agua destilada
5 ml de vinagre
2 ml de fenolftaleina
1 hoja blanca (media carta)

Equipo oherramienta:
1 bureta de25 ml
1 matriz erlenmeyer de 250 ml
1 soperte universal
1 pinza para burreta
1 pipeta de 5 ml, 1 embudo

Procedimiento
Utiliza un embudo llene la bureta con solucion de NaOH0.1N y anota la medida que tiene, considerala como lectura inicial.
Coloca en una matriz una muestra de 5 ml vinagre y diluye con agua destilada hasta 50 ml. Ubicalo debajo de la bureta y pon debajodel matriz una hoja blanca.
Agrega tres gotas de fenolftaleina y agrega poco a poco la solucion de NaOH contenida en la bureta hasta viraje del indicador. Anota la lectura final de la bureta.Registra la cantidad de hidoxido utilizada.
Calcula la normalidad de la solucion de vinagre aplicando la formula Va * Na = Vb * Nb, donde:
Va = volumen de acido
Na = normalidad del acido
Vb = volumen...
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