Prac5y11quim Copia


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería y Arquitectura
Unidad Profesional Zacatenco










Química básica y aplicada




profesor Ing. cesar fausto Gálvez Fernando




Prácticas de Laboratorio.



Practica No. 5:

Preparación de soluciones


Practica No. 11:
Velocidad de corrosión.





Grupo:
2CV03

Equipo:
1

Practicantes:



Hernández Salazar Diego Arturo2009311230

Huerta Vargas Miguel Ángel
2004310493

López Velazco Gloria Esther
2014310436


PRACTICA 5: PREPARACION DE SOLUCIONES.

OBJETIVO: Preparar diferentes soluciones y valorarlas para su uso en las prácticas de laboratorio. Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulación acido base. Determinar el punto de equivalencia de una reacción acido-base, mediante el uso del indicador.MATERIALES:
PIPETAS DE 5 ML.
PICETA CON AGUA DESTILADA
BURETA
SOPORTE UNIVERSAL
PINZAS PARA BURETA
VASOS DE PRECIPITADO
MATRACES VOLUMETRICOS


DESARROLLO:

EXPERIMENTO 1: Preparar 100 ml de ácido clorhídrico .1 N. Pesar .4 g de NAOH, disolver un poco deagua en un matraz volumétrico de 100 ml y aforar con agua destilada.
EXPERIMENTO 2: Preparar 100 ml de ácido clorhídrico .1 N. Medir .84 ml de HCL (con una pureza de 36.5 % y una densidad de 1.185 g/ml. Aforar a 10C ml en un matraz volumétrico con agua destilada.
EXPERIMENTO 3: Preparar 100 ml de solución de ácido clorhídrico .02 normal partir de la solución ya preparada .1 N. Medir 20 ml deácido clorhídrico .1 N , adicionarlo a un matraz volumétrico de 100, aforar con agua destilada.
EXPERIMENTO 4: Valorarla solución .1 N preparada en el experimento 2 titulando con la solución de NaOH .1 N valorada y usando fenolftaleína como indicador.



Calcula el % de error en la normalidad obtenida de cada una de las soluciones.

Cuestionario:
¿Qué normalidad tiene la solución .1 M de NaOH?
R=¿Qué molaridad tiene la solución .02 N de HCL?
R=
¿Qué son los indicadores y cuál es el rango de vire de la fenolftaleína?
R= Los indicadores básicamente son sustancias que hacen visible o evidente una señal analítica, principalmente se usan en titulaciones de todos los tipos acido base (fenolftaleína-naranja de metilo) Complejo métricas (indicadores de tipo metal crómicos) redox (depende delpotencial en el volumen de equivalencia)
Los anteriores son por variación de color pero existen otros tipos usados para detección en equipos especiales (luminiscencia entre otros)
Puesto que las soluciones cuentan con propiedades físicas y químicas que hacen que la solución tenga un color (por ejemplo para el pH titulaciones acido base) al reaccionar y cambiar estas características elcolor inicial se modifica esto indica que una reacción fue completa.





Conclusiones:
En este caso teníamos que preparar las sustancias mencionadas anteriormente las cuales se utilizaron para encontrar el equilibrio químico de las soluciones, y para ver en qué porcentaje se titula. Para este experimento se tituló Acido con Sosa Caustica dándonos que se necesitan 8.1 ml para encontrar elequilibrio ya que es cuando se pone de color magenta mi solución.



















PRACTICA 11: VELOCIDAD DE CORROSION.
OBJETIVO: El alumno determinara la pérdida de un metal por efecto de corrosión en medio acuoso y con diferentes soluciones.

Material y equipo:
4 clavos
Balanza analítica
Vernier
4 frascos o vasos de vidrio
Solución de fosfato-nitrato
Solución acida de .1 M
Solución de NaOH 2%
Aguade la llave
Acetona
Lima para fierro.





DESARROLLO:
Con ayuda del vernier determinar el diámetro y largo de cada cilindro de fierro. Con esto estimar el volumen del cilindro, con esto mismo estimar el volumen del cilindro mediante la siguiente expresión y anotarlo en una tabla.

V (cilindro)=A (cilindro)*L

1. Donde:
Vcilindro = Volumen del cilindro (mm3).
D=diámetro del cilindro en mm...