pract 2


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior en Ingeniería Mecánica y Eléctrica
ESIME UNIDAD ZACATENCO


Materia: Química aplicada


Practica 2: Determinación del peso molecular


Profesor: IQ Lorenzo Frías

Alumnos:
Arcos Ayala Manuel
Trejo Suarez Jesus


Grupo: 2CV3








Objetivo:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general delestado gaseoso y la de berthelot.
Introducción Teorica:

-ley de boyle:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Ley de charles:
Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando seaumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
ley de avogadro:
Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes su temperatura y su presión.

Estos valores son esenciales para todo tipo de cálculos, ya que el análisis químico teórico resulta insuficiente para determinar el peso molecular de unasustancia, ya que muestra simplemente a los elementos que forman parte de la composición de una molécula, así como su proporción, pero no nos dice por cuantos átomos de cada elemento esta conformada. El análisis químico del etano muestra que está constituido por Carbono e Hidrogeno en la proporción de uno a tres respectivamente. Con este dato simplemente se deduciría la formula de esta sustancia químicacomo CH.
El análisis proporciona únicamente la composición y la formula empírica, mientras que las mediciones fisico­químicas nos permiten establecer el peso molecular dándonos el factor por el cual debemos multiplicar la formula empírica a fin de obtener el peso molecular de la sustancia.
Conociendo el peso molecular del oxigeno podemos calcular los de los restantes gases por distintos métodosfisicoquímicos valiéndonos de la hipótesis de Avogadro, señala que todos los gases bajo iguales condiciones de temperatura y presión, si ocupan un volumen igual, poseen el mismo número de moléculas.

Ecuación de Berthelot.
La expresión de esta ecuación para presiones elevadas es difícil de manipular, a presiones bajas se reduce a:
PV=nRT [1+9PTc/128PcT (1-(6Tc^2)/T^2 ) ]

Donde P, V, R, T y ntienen el mismo significado que en la ley de los gases ideales y Pc y Tc son la presión y la temperatura críticas. Esta ecuación es muy exacta cuando las presiones son próximas o menores de una atmósfera y es muy útil en el cálculo de los pesos moleculares a partir de las densidades. 
Determinación exacta de las masas moleculares de los gases.
Cuando se calculan las masas moleculares por la ley delos gases ideales las masas moleculares son aproximadas aun teniendo datos exactos y esto se debe a que aun a la presión atmosférica, la ley de los gases ideales no representa con exactitud la conducta de los vapores. La ecuación más apropiada para el cálculo de las masas moleculares es la de Berthelot pero solo cuando la presión y temperatura critica de la sustancia se tienen. Es muy exacto cuandolas presiones son próximas o menores de una atmosfera y es útil para el cálculo de las masas moleculares a partir de las densidades.

Material:
-1 matraz balón de fondo plano de 500cc con tapón de hule bihoradado
-1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo
-1 codo de vidrio de 90°
-2 pipetas graduadas de 0 a 10cc
-1 mechero, anillo y tela c/asbesto
-1pinza doble parabureta
-1 Termómetro
-1 microbotella
-1 balanza digital
-tubería de hule
-algodón

REACTIVOS
-Cloroformo (CHCL3)
-Tetracloruro de carbono (CCL4)
Procedimiento
1. Colocamos el aparato guiados por la figura y las fotografías que vienen impresas en el manual colocamos un pedazo de algodón en el fondo del tubo A esto fue para que el algodón por su propiedad amortiguara el peso y el golpe que se va...