PRACT AC Y BASES FUERTES Y DEBILES LNN QI

Laboratorio de Química
Ácidos y bases fuertes y débiles
Introducción
Llamaremos acidez libre a la concentración de H+ que se encuentran disociados en
una disolución de cualquier ácido HX sea éste fuerte o débil, y acidez total a la
concentración molar de ese HX en la disolución.
Objetivos

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Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte
con la acidez libreen una disolución de un ácido débil, ambas a la misma
concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y
con pHmetro.
Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la
cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas.
Estimar comparativamente la basicidad libre en una disolución de una base
fuerte con la basicidad libre en una disolución de unabase débil, ambas a la
misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador
universal y con pHmetro.
Determinar la basicidad total de cada una de estas disoluciones midiendo la
cantidad de ácido fuerte requerido para neutralizarlas.

Antecedentes
1. ¿Cuáles son las definiciones de Brönsted-Lowry para ácido y para base?Ácido_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_________________
Base________________________________________________________________

2. ¿Qué volumen (mL) de HCl concentrado (37% m/m y d = 1.18g/mL) se necesitan
para preparar 50mL de una disolución 0.1M de este ácido?
R:
Operación:

3. ¿Qué volumen (mL) de ácido acético glacial (concentrado) (100% m/m y d = 1.05
g/mL) senecesitan para preparar 50mL de una disolución 0.1M de este ácido?
R:
Operación:

Laboratorio de Química

LNNDR.LEP.

4. ¿Qué masa (g) de NaOH se necesita para preparar 50mL una disolución 0.1M de
esta base?
R:
Operación:

5. ¿Qué masa (g) de acetato de sodio sólido (CH3COONa.3H2O) se necesitan para
preparar 50mL una disolución 0.1M de esta base?
R:
Operación:

6. ¿Qué volumen (mL) de HCl 0.1M senecesita para preparar 50mL de una disolución
0.01M de este ácido?
R_____________
Operación:

7. ¿Qué volumen (mL) de HCl 0.1M se necesita para preparar 50mL de una disolución
0.001M de este ácido?
R______________
Operación:

8. ¿Qué volumen (mL) de NaOH 0.1M se necesita para preparar 50mL de una
disolución 0.01M de esta base?
R_____________
Operación:

Laboratorio de Química

LNNDR.LEP.

9.¿Qué volumen (mL) de NaOH 0.1M se necesita para preparar 50mL de una
disolución 0.001M de esta base?
R______________
Operación:

10. ¿Cuál es el valor de pH que esperas para cada una de estas disoluciones? Indica
las operaciones necesarias:
HCl 0.1M

pH_________

ácido acético glacial

NaOH 0.1M

0.1M pH_________

pH_________

CH3COONa.3H2O 0.1M

pH_________

11. Dibuja la estructura de Lewis para losácidos y bases a emplear en la práctica.
HCl

ácido acético glacial

NaOH

CH3COONa.3H2O

Laboratorio de Química

LNNDR.LEP.

Hipótesis
Con base a anteriores actividades, el alumno planteará su hipótesis
Procedimiento experimental
Materiales

Material por equipo
4 Matraces aforados: 50mL
Pipetas graduadas
Vasos de precipitados de 50mL
Dispositivo con foco para detectar
conductividad.

Potenciómetro (pHmetro) 

Reactivos







HCl concentrado
Ac. Acético glacial
NaOH (s)
Acetato de sodio trihidratado
Fenolftaleína
Indicador universal

PRIMERA PARTE
1. Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 2, 3, 6 y 7 de la tarea
previa.
2. Transferir cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de 50 o
100mL.
Nota: No es necesario transferir toda ladisolución; el vaso no debe quedar lleno a
más de tres cuartas partes de su capacidad. Identificar cada uno de los vasos con una
etiqueta.
3. Colocar un poco de las disoluciones en tubos de ensaye y añadir a cada una de
estas disoluciones dos gotas de indicador universal, estimar el valor del pH mediante
el color desarrollado; tomar nota.
4. Probar la conductividad de cada una de las disoluciones...