Pract

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO industrial y de servicios No.60
Nombre del alumno(a):_________________________________________________________
Grupo:__________Especialidad:_______________________Fecha:_____________________
PRACTICA NO. 7 QUIMICA –I REVISO:______________
OBJETIVO: Relacionar la configuración electrónica de loselementos con su posición en la tabla periódica.
Y analizar la periodicidad de algunas propiedades de los elementos químicos.
INTRODUCCIÓN: El desarrollo de la teoría de la estructura atómica ha demostrado que las propiedades de los elementos y su posición en la tabla periódica dependen de la configuración electrónica de sus átomos, es decir, de la manera en la cual están distribuidos los electrones enlos diferentes niveles y subniveles de energía, de acuerdo con la teoría cuántica. La notación de la configuración electrónica utiliza coeficientes para indicar el número cuántico principal (n), letras minúsculas(s,p,f,g…) para indicar el subnivel de energía y exponentes para indicar el número de electrones en cada subnivel.
Utilizando esta notación y tomando en cuenta que el número máximo deelectrones en cada nivel de energía es 2n2 se puede utilizar la regla de las diagonales para escribir la configuración electrónica de un elemento. Hay algunas excepciones a esta regla debido a que cuando un átomo tiene muchos electrones, cada uno afecta la energía de los otros y los subniveles llenos o a medio llenar son más estables que los que no tienen ningún arreglo especial. (En el anexo hay unarelación con las excepciones más conocidas.)
La tabla periódica también es utilizada para saber cuáles la configuración electrónica de un elemento. Todos los elementos cuya columna la encabeza una A tienen un electrón de más alta energía en su subnivel externo s ó p . los elementos que están en las columnas encabezadas por la B tienen un electrón de más alta energía en un subnivel d ó f.Notación para la configuración electrónica 2P5 de donde 2 = número cuántico principal P= subnivel y 5 el número de electrones.
Regla de las diagonales: 1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f145s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10 6f14
7s2 7p6 7d10 7f14
Analiza la tabla periódica: El bloque s que pertenece al grupo de metales ligeros (metales alcalinos y alcalino térreos), grupo I A y II A. La configuraciónelectrónica más externa de todos los elementos del grupo I A es s1 precedida por un coeficiente que es igual al número del periodo. Ejemplo: Potasio 19 K termina en 4s1 . Para los elementos del grupo II A, la configuración electrónica de la capa más externa es s2 precedida por un coeficiente igual al número del periodo. Para los elementos de los grupos III A a VIII A grupo no metales, las terminacionesvan desde p1 hasta p6 con coeficiente igual al número del periodo. Para los elementos de los grupos IIIB a IIB, bloque d, metales de transición, las terminaciones van desde d1 hasta d10 con coeficiente que es uno menos el número de periodo. Para los lantánidos, las terminaciones van desde f1 hasta f14 con coeficiente dos menos el número del periodo.
Las propiedades de los elementos dependen desu configuración electrónica y de acuerdo con ella se ubican en la tabla periódica.
Una de las muchas propiedades periódicas de los elementos es la energía de ionización. Se le llama primera energía de ionización a la que se necesita para remover el electrón más débilmente unido al átomo; segunda energía de ionización es la que se necesita para desprender el segundo electrón más alejado del...