Practias de presion del agua

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  • Publicado : 18 de febrero de 2010
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OBJETIVOS
• Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas.
• Calcular el calor de vaporización empleando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
• Observarcomo varía la presión de vapor de un líquido problema a medida que cambia la temperatura.
• Comprobar que un líquido problema cumple la ecuación de Clausius-Clapeyron a partir de un gráfico de Ln Pvs. 1/T.
• Calcular el calor de vaporización de un líquido que cumple la ecuación de Clausius-Clapeyron.
• Investigar una manera diferente a la utilizada durante la práctica de laboratoriopara medir la presión de vapor de un líquido usando el mismo equipo (isoteniscopio).
• Consultar la definición del punto de ebullición de un líquido.
• Analizar porqué en una olla a presiónlos alimentos se cuecen más rápidamente que en una olla corriente.
• A partir de lo observado en la práctica explicar porque los astronautas deben presurisar sus trajes espaciales.
•Consultar en qué consiste la destilación a presión reducida.

• DATOS Y OBSERVACIONES
El líquido problema es uno de los siguientes: etanol, metanol o acetona; a partir del valor que se calcule de calor devaporización se podrá concluir cual de los tres líquidos fue el que se utilizó durante la práctica. El isotenescopio consta de un bulbo portamuestra A, lleno un poco más de la mitad con el líquidoproblema, y un manómetro B, formado por un tubo en U bajo dos pequeños bulbos, que contienen también líquido problema, este manómetro permite determinar en que momento la presión en el bulbo A es iguala la presión del sistema, lo cual se consigue cuando los niveles del líquido en los dos bulbos del manómetro B son exactamente iguales. En estas condiciones las presiones en ambos lados del manómetroson iguales, lo cual implica que la presión del vapor en A debe ser igual a la presión exterior, la cual se lee con un manómetro de mércurio que se encuentra conectado al sistema.
En el experimento...
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