PRACTICA 1 CALOR ESPEC FICO CORREGIDA

 PRACTICA 1: CALOR ESPECÍFICO
OBJETIVO: Comprender y aplicar el concepto de calor específico. Se trata de determinar el calor específico de dos piezas metálicas, una de hierro y otra dealuminio y comprobar que su valor es característico del material.

MATERIAL:
*Vaso de precipitados
*Termómetros hasta 110 ºC,
*Calorímetro.
*Base, aro
*Rejilla de amianto y mechero.
*Dos piezas una dehierro y otra de aluminio
*Hilo.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
El calor especifico (Ce) se define como la cantidad de calor (Q) que se debe agregar o quitar a 1 Kg de sustancia para variar su temperatura 1 K.sus unidades son (); es una propiedad intensiva de la materia y por tanto representativa de cada sustancia.

El agua presenta un calor específico de:
Este número indica que se requiere 4200 J deenergía para elevar la temperatura 1K a 1Kg de agua. En general, cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más calor se necesita para incrementar su temperatura.

SUSTANCIA
UNIDAD
Ce ()SUSTANCIA
UNIDAD
Ce ()

SUSTANCIA
UNIDAD
Ce ()
Agua
4200
Cuerpo humano
3470
Plomo
130.2
Aluminio
911.4
Hielo
2100
Plata
235.2
Arena
835
Hierro
474.6
Vapor de agua
2100
Agua de mar
3900
Madera
1760Vidrio
835.8
Aire
1010
Mármol
860


Cobre
390.6
Magnesio
1020



Cuando dos cuerpos a distinta temperatura se ponen en contacto se alcanza el equilibrio térmico cediendo calor el cuerpo más caliente yganando calor el cuerpo más frío. El calor ganado es igual al calor cedido y la expresión que nos permite calcular la cantidad de calor en ambos casos es: Q = m Ce ∆t siendo Ce el calor especifico delcuerpo.

PRACTICA 1: CALOR ESPECÍFICO

PROCEDIMIENTO:
1. Pon en el calorímetro aproximadamente 100 g de agua a temperatura ambiente. Llama M a esta cantidad de agua y anota la temperatura quellamarás T.

2. Toma la pieza de Al y determina su masa que llamarás m.

3. Sumerge ahora la pieza de Al, que estará suspendida de un hilo, en un vaso de agua y calienta hasta hervir durante unos...