EXPERIENCIA CALOR ESPEC FICO

CALOR ESPECIFICO
Objetivo:
Emplear la ley de la conservación de la Energía para
calcular el calor específico de un metal.

Materiales:
Balanza, vaso térmico de poliestireno, horno eléctrico,
soporte,trípode, vaso de precipitados, cronómetro, hilo,
malla de alambre, agua, termómetros y diferentes
muestras de metales.

Contenido informativo:
Una de las diversas propiedades físicas de una
sustanciaes la cantidad de energía que puede absorber
por unidad de masa. Esta propiedad se llama calor
específico C. El calor específico de un material es la
cantidad de energía, en calorías, necesaria paraelevar
la temperatura de un gramo del material un grado Kelvin
(K).
Un calorímetro es un dispositivo que puede
emplearse en el laboratorio para medir el calor
específico de una sustancia. El vaso depoliestireno,
empleado como calorímetro, aísla el sistema agua metal del medio, mientras absorbe una cantidad
mínima de calor. Como la energía siempre fluye de un
objeto caliente a uno frío y laenergía total de un sistema
cerrado y aislado siempre permanece constante, la
energía calorífica Q, perdida por una parte del sistema,
es ganada por la otra:
Qperdido por el metal = Qganado por el agua
Eneste experimento, Usted determinará el calor
específico de diferentes metales. El metal se calienta
hasta una temperatura conocida y se pone en un
calorímetro que contiene una masa de agua conocida auna dada temperatura. La temperatura final del agua y
del material en el calorímetro se mide posteriormente.
Dado el calor específico del agua (1 cal/gK) y el cambio
de temperatura del agua, Usted puedecalcular el calor
ganado por el agua (calor perdido por el metal) del
modo siguiente:

El calor específico del metal puede calcularse como
sigue:

Qganado por el agua
Cmetal = ______________(mmetal)(Tmetal)

Método experimental:
Debe preparar una experiencia que le permita medir las
magnitudes físicas necesarias para determinar el calor
específico del metal.
PARTE 1.
PREPARACIÓN DEL METAL:
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