CALOR ESPEC FICO DE LOS METALES

CALOR ESPECÍFICO DE LOS METALES
LABORATORIO DE FISICA II






INTEGRANTES

NOMBRE
CODIGO
1
MARIELLYS M. PULIDO FERNANDEZ
101421036




GRUPO:
CD






DOCENTE:
EDUARDO ENRIQUE MARTINEZ IGLESIAS








UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE
FACULTAD DE INGENIERIA
DPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
LABORATORIO DE FISICA
BARRANQUILLA
2015-01

TABLA DE CONTENIDOS

1. Introducción
2. Marco teórico
3.Objetivos
4. Descripción de la experiencia
5. Materiales
6. Tabla de resultados
7. Observaciones y conclusiones



















INTRODUCCIÓN
La cantidad de energía calorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra a diferente temperatura es posible de medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energía en tránsito la cual va de los cuerpos conmayo temperatura hacia los cuerpos con menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumento de su temperatura y al aumento de su temperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar calor es Q= m*c*(Tf-To) donde Q es el calor cedido o ganado por el cuerpo, m es la masa del cuerpo y Tf, To, es la temperatura final e inicial yc es el calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él. El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrarle a la unidad de masa de una sustancia o sistema para elevar su temperatura un grado. Entre mayor sea el calor especifico de una sustancia mayor será la energía calorífica que se necesita para elevar su temperatura.














MARCO TEÓRICO
Calor: El calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo latransferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico(ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
Calor especifico: El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calorespecífico depende del valor de la temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra  (minúscula).
Capacidad calorífica: es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma más rigurosa, es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en unaunidad de temperatura. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular.
Transferencia de calor: es el paso de energíatérmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura. Cuando un cuerpo, por ejemplo, un objeto sólido o un fluido, está a una temperatura diferente de la de su entorno u otro cuerpo, la transferencia de energía térmica, también conocida como transferencia de calor o intercambio de calor, ocurre de tal manera que el cuerpo y su entorno alcancen equilibrio térmico. Latransferencia de calor siempre ocurre desde un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado del segundo principio de la termodinámica.




OBJETIVOS
Determinar el calor especifico de tres cuerpos utilizando un calorímetro y la capacidad de absorber calor de estos
Confrontar los datos experimentales hallados con los teóricos y expresar los errores cometidos.

DESCRIPCIÓN DE LA EXPERIENCIA
Al...