Practica 1 De Quimica Organica

INTRODUCCIÓN
El ácido salicílico o salicilato, es un producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.
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* También puede llamarse Ácido2-etanoatobenzoico, Ácido acetil salicílico, Ácido o-acetilsalicílico, Acetilsalacilato, Ácido 2-acetoxibenzoico.
* Su fórmula es C6H4(OCOH3)COOH.
* Tiene un peso molecular de 180.16 uma.
* Su densidad es de 1.40g/cm3.
* Su punto de fusión es de 138°C.
* Punto de ebullición es de 140°C.

Es obtenida a partir del ácido salicílico más anhídrido acético, usando ácido sulfúrico comocatalizador. El ácido salicílico (o ácido 2-hidroxibenzoico) recibe su nombre de Salix, la denominación latina del sauce de cuya corteza fue aislado por primera vez. Se trata de un sólido incoloro que suele cristalizar en forma de agujas. Tiene una buena solubilidad en etanol y éter. Tiene un peso molecular de 138.12 g/mol, su punto de fusión es de 159°C, punto de ebullición es de 211°C, su pKa esde 2.97X102. Mientras que el anhídrido acético tiene una densidad de 1.08 g/cm3, su masa molar es de 102.09 g/mol, el punto de fusión es de -73.1°C, su punto de ebullición es de 139.8°C y su fórmula es C4H6O3; el anhídrido acético se disuelve en agua hasta aproximadamente un 2,6% (m/m). Sin embargo, una solución acuosa de anhídrido acético no es estable porque éste se descompone en unos pocosminutos (el tiempo exacto depende de la temperatura) en una solución de ácido acético.[
Se efectúa un proceso de esterificación de un fenol para obtener un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol. Se han desarrollado muchos procesos para obtener ésteres. El más común es el calentamiento de una mezcla del alcohol y del ácidocorrespondiente en presencia de cantidades catalíticas de ácido sulfúrico, utilizando el reactivo más económico en exceso para aumentar el rendimiento de la reacción. El ácido sulfúrico sirve en este caso tanto de catalizador como de sustancia higroscópica que absorbe el agua formada en la reacción. En general, este procedimiento requiere de temperaturas elevadas y de tiempos de reacción largos. Sesuele tratar de sustancias incoloras e hidrofóbicas. Los ésteres de bajo peso molecular suelen tener un olor característico. Muchos aromas naturales de plantas son ésteres y otro sintéticos se emplean como aromas artificiales (el acetato de isoamilo tiene aroma a plátano, mientras que el hexanoato de alilo tiene aroma a piña).
El fenol es un alcohol su fórmula química es C6H5OH, y tiene un puntode fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C, en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente.

OBJETIVO
Efectuar la reacción de esterificación de un fenol, ejemplificado con la transformación de ácido salicílico a ácido acetilsalicílico (aspirina) mediante la reacción del grupo hidroxilo del ácido salicílico por acción del anhídrido acético conácido sulfúrico (catalizador).

MATERIAL
* 1 aparato Fisher – Johns
* 2 cristalizadores
* 1embudo Buchner
* 1matraz kitazato de 250ml
* 1micro espátula
* 2 papeles filtro
* 1 papel pH
* 2 parrilla eléctrica con agitador
* 2pinzas “3 dedos”
* 1 propipeta
* 2 soporte universal
* 3 vasos precipitados 250ml
REACTIVOS
* Ácido salicílico
*Ácido clorhídrico
* Ácido sulfúrico
* Agua destilada
* Anhídrido acético
* Bicarbonato de sodio
* Etanol
* Hielo

D1 – RECUPERAR PARA DESECHOS A INCENERAR |
D2- RECUPERAR PO PROFESOR PARA USOP POSTERIOR |
D3- RESIDUOS A NEUTRALIZAR Y DESECHAR EN LA TARJA |

CONCLUSIÓN

Mediante en el transcurso de la practica experimental la obtención de la aspirina se obtuvo por...