Practica 1 Quimica General II



1. Higroscopia, palabra que deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar, mirar' es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente.
2. A) No se guardan en botellas de metal porque el NaOH es muy corrosivo y destruiría las botellas, por lo que se usan botellas de plástico. Sin embargo, en laboratorio usamos más comúnmentebotellas de vidrio porque el NaOH no lo corroe, yo he visto además que en la industria química para usan reactores de vidrio cuando el producto final se hace con grandes cantidades de substancias corrosivas como el NaOH.
B) En primer lugar es por que de esta manera la solución de Hidróxido de sodio, no reacciona con la composición del vidrio del envase, port que este contacto puede llegar a provocarcorrosión del mismo, he incluso puede llegar a impartir color a la solución, es decir la contamina, motivo por el cual ya no se puede utilizar esta solución, por que incluso pueden verse sales en el fondo del envase y otro motivo por el cual el Hidróxido de sodio cuando se la guarda en envases de vidrio, tienden a sellarse aunque se encuentren dentro desde hace un corto tiempo, y este envase ya nose puede abrir.
C) No se trata de que se almacena en plàstico sinò se trata de un hidròxido bastante higroscòpico que al intercambio con el medio ambiente absorbe agua,es ademàs muy corrosiva y no puede almacenarse en metal ni en recipientes de vidrio, porque corroe al metal promoviendo las zònas anòdicas en el metal , con el vidrio no se puede almacenar con el propio porque puede reaccionar conel silicato de sodio que es una sal anfòtera que reacciona con bases y àcidos.
hay que decir que la soda reacciona con àcidos, agua y sustancias peligrosas como polvo de aluminio y otras.
Y POR ULTIMO SE PREFIERE EN PLASTICO PORQUE ESTE REPRESENTA UN MEDIO ADIABATICO EN DONDE NO HAY INTERCAMBIO DE MATERIA CON EL EXTERIOR Y SE PUEDE CONSERVAR ESTABLE.
3. TITULACION:
 INTRODUCCIÓN               La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta,están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la soluciónque se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
4. NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia (Umland, 2000, p.139).
En términos generales la reacción entre cantidadesequivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión comola siguiente expresión:
5. Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte (HNO3) y una base débil  (Na2CO3). 
6. 2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  +  CO2↑ +  H2O
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curvade titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en funciónde la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización...