Practica 1 Quimica Organica

Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño” Extensión Cabimas

Practica # 1 de Laboratorio
Análisis Cualitativo de Compuestos Orgánicos

Integrantes:
Alfredo Semprun ci: 15625566
Ramón Nava
Mendoza
Luisa





Cabimas, noviembre del 2011
Introducción
El trabajo en laboratorio de química orgánica es toda una ciencia. La elucidación de la estructura de compuestos pormedio de procedimientos detallados y específicos se debe realizar con sumo cuidado y requiere cierto nivel de especialización por parte del químico, detrás de todo esto existe una serie de principios científicos fundamentales en los que se basan la separación, purificación y reacciones de los compuestos orgánicos.
Para la caracterización de compuestos orgánicos que realizaremos a continuación esfundamental que conozcamos a cabalidad los elementos que lo forman para así facilitarnos el reconocimiento de los elementos por sus características y su posterior comprobación por medio de la respectiva formulación.









Esquema
1. Portada.
2. Introducción.
3. Esquema.
4. Fundamentos teóricos.
5. Experiencia •# 1 Determinación de Carbono e Hidrogeno
6. Experiencia •# 2Determinación de Azufre y Halógenos
7. Conclusión
8. Bibliografía
9. Anexos











Fundamentos Teóricos
Carbono: Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Hidrogeno: Es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es ungas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7), el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 73,9% de la materia visible del universo.
Oxido: Es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta unestado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las característicasdel enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Azufre: Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elementoquímico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también para las proteínas. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas
Sodio Metálico: Es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metalalcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua. Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota...