Practica 1

Practica 1 enlaces


INDICE

Objetivo………………………………………………………………….3
Consideraciones teóricas……………………………………………….3-5
Material y reactivos…………………………………………………….5-6
Desarrollo experimental………………………………………………..6-7
Cuestionario…………………………………………………………….7-9
a) Tabla de datos
b) Cálculos
c) Tabla de resultados
Observaciones………………………………………………………….9
Conclusiones……………………………………………………………10Bibliografía…………………………………………………………….. 10
Diagrama de flujo………………………………………………………11






OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEORICAS
El enlace covalente
Para describir la formación de un enlace covalente, con electrones compartidos entre los átomos, seestudiara el enlace H-H en la molécula de H2, como el ejemplo más sencillo
Cuando dos átomos de hidrogeno se acercan, comienzan a desarrollarse interacciones electrostáticas entre ellos. Los dos núcleos con carga positiva se repelen uno al otro, en tanto que los dos electrones cargados negativamente también, aunque cada núcleo atrae a ambos electrones.
Si las fuerzas de atracción son mayores quelas de repulsión, se forma un enlace covalente, con los dos átomos unidos y los dos electrones compartidos.
En esencia los electrones compartidos actúan como una especia de “pegamento” que enlaza a los átomos en una molécula de H2. Ambos núcleos son atraídos de manera simultánea hacia los mismos electrones, así se mantienen unidos en forma muy parecida como dos equipos que tiran de una mismacuerda permanecen juntos.
Las magnitudes de las distintas fuerzas de atracción y de repulsión entre los núcleos y los electrones en un enlace covalente dependen de los cercanos que estén los átomos. Si los atamos de hidrogeno están demasiado separados, las fuerzas de atracción son pequeñas y no hay enlace. Si los átomos de hidrogeno están demasiado cerca, la interacción de repulsión entre los núcleosse vuelve tan fuerte que aleja a los átomos uno del otro.
Sin embargo hay una distancia óptima entre los núcleos llamada longitud de enlace, en el que las fuerzas netas de atracción se maximizan y la molécula H-H es más estable.
Todo enlace covalente tiene su propia longitud característica que lleva a una estabilidad máxima y que es muy predecible a partir del conocimiento de los radiosatómicos.
La energía que debe suministrarse para romper un enlace químico en una molécula aislada y por lo tanto la energía liberada cuando se forma un enlace se llama energía de disociación de enlace. Las energías de disociación de enlace siempre son positivas, porque debe suministrarse energía para romper un enlace. A la inversa, la energía que se libera al formarse un enlace siempre tienes un valornegativo.
En cada molécula todo enlace tiene una energía de disociación de enlace específica. Sin embargo, no debe sorprender que los enlaces entre los mismos pares de átomos, por lo general tengan energía de disociaciones similares.
Compuestos Iónicas
Los compuestos iónicos son sólidos con punto de fusión elevado en virtud de sus enlaces iónicos.
En contraste los compuestos covalentes como elcloruro de hidrogeno, son sólidos, líquidos e incluso gases de bajo punto de fusión. Una muestra de un compuesto covalente, como el cloruro de hidrogeno, consiste en moléculas de HCl discretas.
El enlace covalente dentro de una molécula individual puede ser muy fuerte, pero las fuerzas de atracción entre diferentes moléculas son muy débiles. Como resultado, se requiere relativamente poca energíapara vencer las fuerzas entre las moléculas y hacer que el compuesto covalente se funda o hierva.
Enlaces Covalentes Polares
Un enlace dado es puramente iónico, con electrones que se transfieren por completo, o puramente covalente, con electrones que se comparten por igual. Sin embargo, la realidad es que los enlaces iónicos y covalentes representan solo los dos extremos de un intervalo...