Practica 1

PRACTICA No.1 “ENLACES”
OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. A los tipos de enlace, presentes en una sustancia químicase deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También se debe a que los enlaces la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.
ENLACE IONICO
“La fuerza de atracción entre iones con carga opuesta recibe el nombre de enlace iónico”

Este tipo de enlace se da cuando dos elementos (un metal y un no metal), reaccionan entre si. Advierte que los átomos metálicospierden electrones para formar iones cuyo nivel de energía externo esta totalmente vacío, los átomos no metálicos ganan electrones para formar iones con niveles de energía totalmente ocupados. Sólo los electrones de valencia de un átomo participan en la transferencia de electrones, la zona interna de electrones no cambia.
* Los metales tienden a perder electrones de valencia para formar ionespositivos (cationes).
* Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos (aniones).
* Cuando se transfieren los electrones, se forman iones con un octeto completo de electrones.
* Los enlaces iónicos se forman por transferencia completa de electrones.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
* Todos los compuestos iónicos puros son solidos a temperaturaambiente; ninguno es líquido ni gaseoso.
* Los puntos de ebullición de las sustancias iónicas son muy altos; por lo regular fluctúan entre 1000 y 1500°C.
* Mucho compuestos iónicos son solubles en agua.
* Cuando estos compuestos se disuelven en agua se disocian, es decir, se separan y se desplazan libremente.
* Los iones se mantienen en solución debido a su atracción por el agua.* Al estar disociados, permiten la conductividad eléctrica, gracias a los iones diluidos en el agua.
* A estos compuestos, disueltos en agua, se le conoce como Electrolito.

ENLACES COVALENTES
“Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente”.

Este tipo de enlace suele darse entre elementos no metálicos y/o gases, simplemente, este tipo de enlace se presentacuando dichos elementos comparten electrones para llegar a formar la regla del octeto propuesta por Lewis.
Regla del octeto propuesta por Lewis.- “Un átomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia”.
Es decir, se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto. Al compartirelectrones en un enlace covalente, cada átomo completa su octeto.
Existen cuatro tipos de enlaces covalentes:
1. Enlace covalente no polar.- Todos los elementos diatómicos tienen un enlace covalente no polar, es decir, los pares de electrones se comparten equitativamente entre dos átomos del mismo elemento.

2. Enlace covalente polar.- Cuando la electronegatividad de los compuestos que seunen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrones se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo el mayor tiempo.

3. Enlace covalente múltiple.- En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o mas pares de electrones. Si dos átomos comparten dos pares de electrones, se le denomina enlace doble; y si comparten tres pares deelectrones, se les denomina enlace triple.

4. Enlace covalente coordinado.- Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

ESTRUCTURA DE...