practica 10 Termodinámica

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
ALUMNO
GRUPO
Barrientos Pozos David
16
Bautista Torres Carlos
4
Gonzales Melo Juan Manuel
8
Martínez Vázquez Kevin Arturo
4
Romero GonzálezCristian Daniel
7
FACULTAD DE INGENIERIA

LABORATORIO DE TERMODINAMICA
PRACTICA 8: “Ley de Boyle-Mariotte y Constante Particular del Aire”






GRUPO DE LABORATORIO: 16
PROFESORA: ING. MA.GUADALUPE PEREZ HERNANDEZ
FECHA DE ENTREGA: 29 DE OCTUBRE DE 2014
MESA # 1 “LOS HIDROCARBUROS”



CONTENIDO

OBJETIVO 3
MATERIAL 3
INTRODUCCION 4
DESARROLLO 6
Se realizaron las siguienteslecturas para el Experimento Boyle-Mariotte: 6
CONCLUSIONES 8


OBJETIVO
Comprobar la Ley de Boyle-Mariotte
Calcular el trabajo aplicado por o sobre el sistema y obtener la curva que relaciona lasvariables volumen y presión.
Calcular el valor de índice “n” para el proceso realizado.
Determinar el valor de la constante particular del aire.
MATERIAL
1 Aparato de Mariotte-Leblanc
1Flotador con Manómetro, Válvula y boquilla
1 Balanza Granataria

INTRODUCCION
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662)y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley diceque:
“La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante”.
o en términos más sencillos:
“Atemperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce”.
Matemáticamente se puede expresar así:

Donde es constante si la temperatura yla masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante...