Practica 11

Objetivo:
Comprobar experimentalmente la “Ley de las composiciones definidas y constantes”. Ley de Proust.
Introducción:
Para determinar la composición de un compuesto se puede descomponer unamuestra pesada, para formar los elementos constituidos y establecer sus pesos individuales. Es posible también determinar el peso de un compuesto formado por la unión química de pesos conocidos delos elementos. El estudio de la composición de diversos compuestos condujo al descubrimiento de la siguiente ley: “Un compuesto puro esta siempre formado por los mismos elementos combinados en una mismaproporción definida en peso”. Esta es la ley de la composición definida (Ley de Proust o de las proporciones definidas).
Un ejemplo es el agua, cuya composición ha sido determinada experimentalmenteobteniendo la siguiente proporción en peso: 11.19% en peso de hidrogeno y 88.81% de oxigeno.
Procedimiento:
1. Pese una cápsula de porcelana tapada con un vidrio de reloj.
2. Pese un gramo dezinc en polvo y colóquelo en la cápsula.
3. Añada poco a poco 15 mL de HCl 6M y caliente hasta disolución.
4. Seque el residuo hasta obtener un polvo blanco.
5. Deje enfriar la cápsula, cúbralacon un vidrio de reloj y pésela.
6. Repita el calentamiento hasta obtener pero constante.
Datos:
Cuestionario:
1. Escriba la ecuación balanceada de formación del cloruro de zinc:
2HCl + ZnZnCl2 + H2
2. Defina formula empírica: En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuestoquímico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm"
3. El fenol es un compuesto de carbono, hidrogeno y oxigeno quese usa comúnmente como desinfectante. Un análisis por combustión de una muestra de 175 mg de fenol produjo 491 mg de CO2 y 46.5 mg de H2O.
a) Calcule la formula empírica del fenol: C6H6O
b) ¿Qué...