practica 2 de quimica UPIICSA
Páginas: 6 (1285 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2013
UNIDAD PROFESIONAL INTERDICIPLINARIA DE INGENIERIA y CIENCIAS SOCIALES y ADMINISTRATIVAS.
REPORTE de LABORATORIO.
Nombre de la práctica: conocimiento y manejo del material del laboratorio
No. De la práctica: 2
Secuencia:
Integrantes
Gutiérrez Rodríguez Jerson Emmanuel.
Armendáriz Rincón Cristian Arturo
Gonzales Zanabria Yareb
OBJETIVO
Determinar el valor delcoeficiente de expansión de los gases de forma experimental, mediante el uso de material básico de laboratorio de química.
INTRODUCCION
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través de las variaciones de tres parámetros: presión. Volumen y temperatura. El estado de un gas está caracterizado por los valores quetoman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
El primer estudio experimental de la variación isobárica del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787)y años más tarde lo verifico Gay Lussac (1802). La ley de Charlespostula que, a presión constante, el volumen de cualquier gas se expande en la misma fracción de su volumen inicial a 0 °C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado es la temperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es más o menos constantepara todos los gases. Así pues un aumento de diez en la temperatura en grados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.
En general, la ley de Charles se puede expresar en forma de ecuación como sigue si el volumen del gas o 0°C es Vo y si el aumento fraccional en volumen por grado es v, el coeficiente de expansión del volumen.P, m constantes
Donde a y b son constantes
Cuando t=0ºC, se tiene a=Vo es el volumen del gas a 0ºC y a presión P fija. Luego V=Vo+bt, si se define una nueva constante:
La ley de Charles resulta ser:
Si el comportamiento de la temperatura frente al columen de un gas, cumple con la ley de Charles, se puede definir la ecuación:
Dónde:
Vref: volumen de referencia oinicial, de gas, medido a una cierta temperatura y es una constante análoga a Vo.
V: Volumen de gas medido a la temperatura t
t: Temperatura en grados Celsius
α: Coeficiente de expansión térmica, que tiene un valor del 1/273ºC
Cuando V tiende a cero, se obtiene un valor aproximado para el cero absoluto de temperatura, en grados Celsius.
Desarrollo experimental.
Material utilizado:1 Soporte con arillo y tela de alambre
1 pinza para bureta
1 mechero de bunsen
1 matraz Erlen Meyer de 250ml
1 tapón de vidrio de 5mm de diámetro
1 vaso de precipitados de 1000ml
1 vaso de precipitados de 2000ml
1 bureta para gases de 100ml
2 termómetros de 0 a 150°C
1 bureta de 100ml
1 manguera látex de 30cm
Procedimientos y tabla de resultados
1.- Montar el aparato cómo semuestra la figura 1. El ensamblaje se lleva a cabo de la siguiente manera:
Lo primero que se realizó en la práctica fue colocar el soporte con arillo en la cual colocamos el vaso de precipitados de 100 ml a una distancia prudente en la cual no se calentara demasiado después colocamos un matraz de 250 ml al cual le pusimos un tapón el cual contenía dos orificios en el cual fijamos el termómetro y en elsegundo el tubo de vidrio de 5 mm de diámetro.
2.-Posteriormente de haber colocado los vasos de precipitados los llenamos de agua el primero lo llenamos totalmente para que quedara el matraz en baño maría y después se colocó la manguera en la bureta de 100 ml la cual fue introducida en el vaso de precipitada de 200 ml la cual se llenó por dentro a la altura del vaso del precipitado el cual...
REPORTE de LABORATORIO.
Nombre de la práctica: conocimiento y manejo del material del laboratorio
No. De la práctica: 2
Secuencia:
Integrantes
Gutiérrez Rodríguez Jerson Emmanuel.
Armendáriz Rincón Cristian Arturo
Gonzales Zanabria Yareb
OBJETIVO
Determinar el valor delcoeficiente de expansión de los gases de forma experimental, mediante el uso de material básico de laboratorio de química.
INTRODUCCION
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través de las variaciones de tres parámetros: presión. Volumen y temperatura. El estado de un gas está caracterizado por los valores quetoman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
El primer estudio experimental de la variación isobárica del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787)y años más tarde lo verifico Gay Lussac (1802). La ley de Charlespostula que, a presión constante, el volumen de cualquier gas se expande en la misma fracción de su volumen inicial a 0 °C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado es la temperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es más o menos constantepara todos los gases. Así pues un aumento de diez en la temperatura en grados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.
En general, la ley de Charles se puede expresar en forma de ecuación como sigue si el volumen del gas o 0°C es Vo y si el aumento fraccional en volumen por grado es v, el coeficiente de expansión del volumen.P, m constantes
Donde a y b son constantes
Cuando t=0ºC, se tiene a=Vo es el volumen del gas a 0ºC y a presión P fija. Luego V=Vo+bt, si se define una nueva constante:
La ley de Charles resulta ser:
Si el comportamiento de la temperatura frente al columen de un gas, cumple con la ley de Charles, se puede definir la ecuación:
Dónde:
Vref: volumen de referencia oinicial, de gas, medido a una cierta temperatura y es una constante análoga a Vo.
V: Volumen de gas medido a la temperatura t
t: Temperatura en grados Celsius
α: Coeficiente de expansión térmica, que tiene un valor del 1/273ºC
Cuando V tiende a cero, se obtiene un valor aproximado para el cero absoluto de temperatura, en grados Celsius.
Desarrollo experimental.
Material utilizado:1 Soporte con arillo y tela de alambre
1 pinza para bureta
1 mechero de bunsen
1 matraz Erlen Meyer de 250ml
1 tapón de vidrio de 5mm de diámetro
1 vaso de precipitados de 1000ml
1 vaso de precipitados de 2000ml
1 bureta para gases de 100ml
2 termómetros de 0 a 150°C
1 bureta de 100ml
1 manguera látex de 30cm
Procedimientos y tabla de resultados
1.- Montar el aparato cómo semuestra la figura 1. El ensamblaje se lleva a cabo de la siguiente manera:
Lo primero que se realizó en la práctica fue colocar el soporte con arillo en la cual colocamos el vaso de precipitados de 100 ml a una distancia prudente en la cual no se calentara demasiado después colocamos un matraz de 250 ml al cual le pusimos un tapón el cual contenía dos orificios en el cual fijamos el termómetro y en elsegundo el tubo de vidrio de 5 mm de diámetro.
2.-Posteriormente de haber colocado los vasos de precipitados los llenamos de agua el primero lo llenamos totalmente para que quedara el matraz en baño maría y después se colocó la manguera en la bureta de 100 ml la cual fue introducida en el vaso de precipitada de 200 ml la cual se llenó por dentro a la altura del vaso del precipitado el cual...
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