teoria atomica

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL I
GUION DE CLASES

UNIDAD 2.0 : TEORÍA ATÓMICA
2.1 Leyes fundamentales de la teoría atómica:
Ley de conservación de las masas
La materia ni se crea ni se destruye sino que se transforma(enunciada por
Lavoisirs).Se puede enunciar con mas Propiedad de la siguiente manera:
Lamasa total de las sustancias que reaccionan (Reactivos) es igual a la masa total de
las sustancias resultantes(productos).
Es decir:

M

reactivos

  M productos

Que con otras palabras: En un sistema cerrado(Es decir sin intercambio de materia con
el exterior) La masa total de las sustancias existentes no Cambia. Aunque se produzca
cualquier reacción química entre ellas.

Ley de laComposición Constante:
La cual dice que: Cuando dos o mas elementos(o compuestos) se unen para formar un
mismo compuesto lo hacen siempre en una proporción en peso fija.

Ley de proporciones múltiples:
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro
para formar varios compuestos están en relación de los numero enteros sencillos(como
1:2, 3:1, 2:3, 4:3 etc)Ejemplo
Condición 1:
Oxigeno + Cobre
1.00 gr
3.971 gr

Oxido de Cobre

Condición 2:
Oxigeno
1.00 gr

+

Cobre
7.942 gr

Oxido de Cobre

Explicación: R/ No es que falle la ley de las proporciones definidas, sino que el oxido de
cobre de la condición (1)  al oxido de cobre de la condición(2)
Ahora si dividimos

Gramos de Cu en (1) 3.9714 gramos 1


Gramos de Cu en (2)7.942 gramos 2
Ley de los Pesos de Combinación:
Se han realizado cuatro reacciones químicas diferentes utilizando en todas una misma
cantidad de oxigeno frente a otros cuatro elementos. Los resultados indican:

0.12 gramos de Hidrógeno

2.50 gramos de Calcio
1 gramo de Oxigeno

Se combinan
0.370 gramos de Carbono

4.43 gramos de Cloro

Relación:

Hidrogeno 0.12 gramos

Carbono0.37 gramos

Cantidades de diferentes elementos que se combinan con 1 gramo de oxigeno. Ellas
dan la respuesta en que dichos elementos se combinan entre si.
Pero también el Hidrógeno , el Calcio y el Cloro pueden a su vez combinarse entre si.
Se encuentra que la relación de peso de combinación viene dada por los números
anteriores:

H 0.12

Cl 4.43

o

C 4.43

, etc
H 0.12Esto es cierto si probamos con: Cualquier elemento o cualquier compuesto.
Siempre se obtendrá el mismo resultado es decir los pesos de diferentes sustancias
que se combinan con un mismo peso de otra, dan la relación en que ellos se combinan
entre si(o multiplicada por un numero sencillo).
Teoría Atómica de Dalton:
Las anteriores leyes de las combinaciones químicas(totalmente experimentales ysin
conexión entre si) fueron resumidas y explicadas por Dalton.
Dalton supuso:
 Los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de materia
que son indivisibles e inalterables.
 Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades
químicas y físicas.
 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y tamaño y
propiedades físicas yquímicas.
 Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes
elementos en una relación constante y sencilla en numero.

+
5 átomos
de Cloro

8 átomos
de Sodio

5 atamos de sal
común

+

3 átomos
de Sodio

Consideremos La ley de las proporciones Múltiples:

Oxigeno
Oxigeno

+

Cobre

Oxido de Cobre(II)

+

Oxido de Cobre(I)
Cobre

Según reaccionó 1átomo de oxigeno con 1 o 2 átomos de cobre se forman 2 óxidos de
cobre diferentes.
Se ve que las masas de cobre que se combinan con una misma masa de oxigeno han
de estar en la relación de 1:2
Una reacción química implica solo una separación, combinación o redisposición de
átomos, estos no crean ni se destruyen.
Una reacción química implica solo una separación combinación o redisposición...