Practica 2

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PRÁCTICA No 02

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS

Objetivos

1- Aprender a determinar el punto de ebullición de una sustancia pura por el método semimicro detubo de Thiele.
2- Relacionar las fuerzas intermoleculares de los líquidos con los puntos de ebullición.
3- Relacionar la masa molar con el punto de ebullición de líquidos con fuerzasintermoleculares comparables.

Materiales

Equipo Reactivos

* Quemador Bunsen * 1-butanol
* Soporte universal * 1-pentanol
* Prensa universal * 1-propanol
*Capilares * Ftalato de butilo
* Tubo de Thiel
* Tapón de hule
* Termómetro

Introducción

Cuando un líquido determinado se introduce en un recipiente cerrado y vacío, se evapora hastaque el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura y de las fuerzas intermoleculares del líquido. Esta presión, que es ejercida por el vapor en equilibrio con ellíquido, es la presión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la presión de vapor de un líquido aumenta regularmente.

Cuando la presión de vapor de un líquidoalcanza el valor de 760 mmHg (presión atmosférica), es la temperatura donde el líquido comienza a hervir y se denomina: punto de ebullición normal. Cada líquido que no se descomponga antes de alcanzarla presión de vapor de 760 mmHg, tiene su punto de ebullición característico. En general, el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzasde atracción entre ellas. En una serie homóloga determinada, esto es un mismo grupo funcional en que se le aumenta un átomo de carbono por vez, los puntos de ebullición de cada compuesto aumentanregularmente al aumentar el peso molecular.

Los líquidos polares tienen tendencia a hervir a temperaturas más altas que los no polares del mismo peso molecular, y los líquidos polares...
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