Practica 3 oxidacion-reduccion

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECANICA Y ELÉCTRICA







ACADEMIA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

INTEGRANTES: SOTO ESCARTIN LUIS ROBERTO
VARGAS TORRES AYLIN ANDREA
JUAREZ MONROY JUAN CARLOS
MUÑOZ GONZALEZ ROBERTO FERNANDO
PROFESORA: ALEJANDRA MONTES SERVÍN

GRUPO: 1SM1

EQUIPO: 2

CICLO ESCOLAR: 2014-2015 “A”Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Consideraciones teóricas:
Reacciones redox
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno porparte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones Redox.
Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reaccionesde transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.
Cada una de estas etapas se denomina semirreacción, y explícitamente muestra los electrones transferidos en la reacción redox.
El terminoreacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. Se dice agente reductor porque dona electrones y hace que se reduzca. El agente oxidante es el que acepta electrones y hace que se oxide.




Balanceo de ecuaciones redox
En esta sección analizaremos uno deellos, el llamado método del ion-electrón. Este método, la reacción global se divide en dos semirreaciones: la reacción de oxidación la reacción de reducción. Las ecuaciones de estas dos semirreaciones se balancean por separado y luego se suman para obtener la ecuación global balanceada.
Para balancear una ecuación seguimos estos pasos:
Paso 1: Escriba la ecuación no balanceada de la reacción en suforma iónica.
A (+2) + B(+6) → C(+3) + D(+3)
Paso 2: La ecuación se divide en dos semirreaciones.
Oxidación: A(+2) → C(+3)
Reducción: B(+6) → D(+3)
Paso 3: Cada semirreacción se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y cargas.
La semirreacción de oxidación: los átomos ya están balanceados. Para balancear la carga se agrega un electrón al lado derecho de la flecha.A(+2) → C(+3) + e‾
La semirreacción de reducción: En esta agregamos seis electrones del lado izquierdo de la flecha para balancear la carga.
B(+6) + 6e‾ → D(+3)
Paso 4: Se suman las dos semirreaciones y se balancea la ecuación final por inspección. Los electrones en ambos lados de la ecuación se deban cancelar. Si las semirreaciones de oxidación y de reducción contienen diferentesnúmeros de electrones, tendremos que multiplicar una o las dos semirreaciones para igualar el número de electrones.
6(A(+2) → C(+3) + e‾)
B(+6) + 6e‾ → D(+3)
6A(+2) + B(+6) + 6e‾ → 6(C+3) + D(+3) + 6e‾
Los electrones se cancelan en ambos lados, y se queda únicamente la ecuación iónica neta balanceada:

6A(+2) + B(+6) → 6C(+6) + D(+3)
Paso 5: Se verifica que la ecuacióncontenga el mismo tipo y número de átomos, así como las mismas cargas en ambos lados de la ecuación.
La inspección final es cuando las reacciones resultantes se balancearan por Tanteo para que la ecuación quede completamente balanceada.
Material y equipo empleado:
2 Vasos de precipitados de 100cm3
1 Embudo
1 Triangulo de porcelana
Papel filtro
2 Probetas de 100 ml
1 Pipeta graduada
2...