Practica 3 Oxido-Redox

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Departamento de Ingeniería Eléctrica
Laboratorio de Química Básica
Practica No.3
Oxidación - Reducción

Profesor: Abel Betanzos Cruz
Profesora de teoría: Araceli Ezeta
Grupo: 1EM2
Equipo: 4

Integrantes:
Santillán Carrera Félix Adolfo
Jorge Manuel Guadarrama Quiñones
Carlos Alberto Flores Martínez
MartínezOmaña Alejandro

Equipo: 4 Fecha de realización: 26/mar/2012
Índice

Objetivo. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . Página 3


Consideraciones teóricas. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . Páginas 3-6


Desarrollo. . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Páginas 7-9


Cuestionario. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Páginas 10-11


Observaciones. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Página 11


Conclusiones. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . . . . . . . Página12

Bibliografía. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Página 12





Objetivo: el alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción.

Consideraciones teóricas:
Reducción-oxidación
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónicaentre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendooxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[1]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se diceque cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Principio de electro neutralidad
El principio de electro neutralidad de Pauling, corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0(es decir -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.
2e + Cu2+ → Cu0 Semireacción de Reducción
Fe0 → Fe2+ + 2e Semirreacción de Oxidación
o más comúnmente, también llamada ecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos secuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.[2] Se debe teneren cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de...