practica 3 química industrial

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE
INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y
ADMINISTRATIVAS

Laboratorios de Química

Laboratorio no. 2

Equipo no. 5

Integrantes

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Mesa no. 5

Fecha de elaboración de la práctica


Fecha de entrega de la práctica


PRACTICA NO. 3
ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN (TIPO PARR)
OBJETIVOS
Determinar elcalor de combustión a volumen constante de substancias sólidas aplicando el
método calorímetro.
Determinar el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de
reacción a volumen constante.

DESARROLLO EXPERIMENTAL 1
1) Llene la cubeta con 2000 ml de agua destilada
2) Prepare la pastilla de 1 gramo de material combustible y sujétela con el alambre fusible a lasterminales correspondientes.
3) Agregue un ml de agua destilada, cierre la bomba y llévela a la carga de oxígeno.
4) Arme el equipo en su conjunto, conectando el motor y el termómetro, pero antes verifique que
la bomba este bien cerrada y que no existe la formación de burbujas.
5) Encienda el motor y después de cinco minutos registre el valor de la temperatura inicial del
agua, cuando permanezcaconstante
6) Active la fuente de ignición y observe el cambio en la temperatura.
7) Registre el valor de la temperatura final cuando esta se haya estabilizado.
8) Desconecte las partes eléctricas y desarme todo el equipo.
9) Abra lentamente la válvula de desfogue de la bomba, dejando escapar el exceso de oxígeno y
el bióxido de carbono formado.
10) Abra la bomba y observe si la combustiónde la pastilla fue completa
11) Agregue agua destilada al interior de la bomba para disolver el ácido nítrico formado y
proceda a titularlo con la solución de carbonato de sodio.

DESARROLLO EXPERIMENTAL 2
1) El recipiente adiabático debe contener 900 gramos de agua destilada y una barra de agitación
magnética.
2) Encienda el sistema de agitación a una velocidad media
3) Pese con precisiónun trazo de naftaleno en una balanza con escala en centésimo de gramo
4)Elaborar la pastilla agregando .15 g a la pastilladora, oprimir y colocar el alambre, agregar los
gramos restantes y presionar con la pastilladora hasta obtener la pastilla con el alambre dejando
dos puntas libres para insertar en las terminales internas de la tapa de la bomba.
5) Verifique que la bomba calorimétrica estelimpia y seca.
6) Agregar 0.5 ml H2O destilada en el cuerpo de la bomba.

7) Cierre la bomba calorimétrica ajustando con la brida e inserte la manguera de suministro de
oxigeno
8) Antes de llenar la bomba con oxígeno en exceso, observe que la válvula de entrada este
totalmente abierta. También observe que las válvulas del tanque y del manómetro estén cerradas.
9) La válvula del manómetrotiene una perilla negra cuya posición deber ser en la parte inferior
cuando está cerrada.
10) Abra la válvula del tanque y luego gire lentamente hacia arriba la perilla negra del manómetro
de tal forma que se reduzca la longitud del tornillo.
11) Una vez que perciba la entrada de oxígeno, cierre la válvula de la bomba, girando la perilla
pequeña de tal forma que se reduzca la longitud deltornillo.
12) Cierre la válvula del tanque.
13) Retire con precaución la manguera de suministro de oxígeno, deslizando hacia delante el
anillo metálico.
14) Libere el excedente de oxigeno de la manguera y cierre la válvula del manómetro, girando la
perilla hacia abajo.
15) Coloque la bomba en el interior del recipiente con agua e introduzca el sensor o sonda para
registro de la temperatura,acoplado a la computadora
16) Anote el dato de temperatura inicial cuando esta se haya estabilizado.
17) Conecte y encienda la unidad de suministro de energía eléctrica.
18) Active la reacción de combustión por ignición con un voltaje de 15 voltios con la “llave
interruptor”
19) Separe la llave interruptor y desconecte la fuente de suministro de energía eléctrica.
20) Observe el cambio en la...