Practica 3 quimica esime oxido -redox

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIME ZACATENCO
"ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA"
INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION
PRACTICA # 3
OXIDACION - REDUCCION

GRUPO: 1AM2

EQUIPO N°: 3

INTEGRANTES DEL EQUIPO :
Maldonado Hernández Erik Uriel

Hernández de los Santos Andru

Ruiz Carrasco Juventino

Vargas Aragón Omar

Nombre del Profesor: Maríateresa González Mora


Materia: Química Básica




Practica No3
Oxidación - Reducción
Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxido-reducción.
Consideraciones Teóricas
Oxidación- Reducción y Transporte Electrónico
Recuerda que toda ecuación química debe cumplir la ley de la conservación de la masa de Antoine Lavoisier (1743-1794), por ello en la 6ª unidad del curso de química 1identificamos los tipos de reacciones que existen y aprendimos a balancearlas por el método de tanteo. Al balancearlas podemos determinar las cantidades reales de las sustancia que intervienen como reactivos y las que se producen. Las reacciones de Oxido - Reducción,(también llamadas reacciones de oxidorreduccion, oxidorreducciones , o reacciones redox) son aquellas que verifican con transferenciasde electrones desde un dador electrónico (el agente reductor , o reductor ) a un aceptor electrónico (el agente oxidante u oxidante). En algunas reacciones de redox , la transferencia de uno o más electrones se realiza mediante transferencia de Hidrogeno ; entonces la deshidrogenisacion, es por tanto ,equivalente a la oxidación.
Los agentes oxidantes y reductores actúan como pares redoxconjugados ,o Parejas integrados por un dador electrónico y su aceptor conjugado , de la misma manera que los ácidos y bases de Bronsted actúan como pares conjugados ácidos- bases.
Oxidación: Este término se empleaba anteriormente para indicar la adición de oxígeno a una especie química y el término de reducción se utilizaba para indicar que una especie química perdía oxígeno.

Cuando un elementose oxida su número de oxidación aumenta por la pérdida de electrones (e-), si el elemento se reduce su número de oxidación disminuye, por la ganancia de electrones.

Es importante mencionar que la oxidación y la reducción en los procesos químicos se da de manera simultánea, es decir, en una reacción química no se puede oxidar una sustancia si otra no se reduce. Si una sustancia pierde electronesotra los gana.

AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR.
Cualquier especie química al oxidarse pierde electrones y provoca que otra gane electrones por ello se denomina agente reductor.
Por el contrario cualquier sustancia que se reduce, gana electrones y provoca que otra pierda dichos electrones, por ello se denomina agente oxidante.
El número de electrones perdidos por una sustancia debeser igual a los ganados por otra. A cualquier oxidante de un tipo (Ox) se le puede asociar un reductor (Red) del mismo tipo, y viceversa: de este modo se define un “par redox” , que se designa por Ox/Red. Una reacción de oxido reducción es un intercambio de electrones entre el oxidante de un par redox y el reductor de otro par. Considerando n como el número de electrones implicados y dos pares deredox designados como Ox1/Red1.y Ox2/Red2
tenemos que el Ox1 reacciona con el Red2 y se producirán las siguientes semirreacciones: Ox1 + n1e- Red1 Red2 Ox2+ n2e-
Con el balance siguiente n2Ox1 + n1Red2 n2Red1 + n1Ox2 Se ha multiplicado la primera ecuación por n2 y la segunda por n1 para que el número de electrones intercambiados en ambas semirreacciones sea el mismo. Un par redox posee unpotencial normal de electrodo E0, el cual la UIQPA, lo define como su potencial de reducción, es decir, corresponde a la semirreacción: Ox + ne- Red.
Los pares redox se ordenan de acuerdo al valor de su potencial normal de reducción: entre más elevado sea su potencial, es mayor el poder oxidante de la forma oxidada.
En disolución, cuando se tienen dos pares redox Ox1/Red1 y Ox2/Red2 con...