practica 3 quimica esime

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica


Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica


Practica 3: Oxidación – Reducción


Grupo: 1CV2


Equipo 4


Integrantes:

Arellano Tobón Julieta Yolanda
Gutiérrez Santana Osiris Adrián
Aldo Antonio Trejo Guzmán


OBJETIVO
Conocer un proceso de oxidación – reducción.CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. El término reacción de oxidaciónse refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones.
Se dice que actúa como agente reductor porque dona electrones y hace que se reduzca. Un agente oxidante se reduce porque acepta electrones y hace que éste se oxide. Los agentes oxidantes siempre se reducen y los agentes reductores siempre seoxidan. La Oxidación Es Pérdida (de electrones) y la Reducción Es Ganancia (de electrones). La magnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante.
Para hacer un seguimiento de los electrones en las reacciones redox, esconveniente asignar números de oxidación a los reactivos y productos. El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación, significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Los números de oxidación reflejan el número de electrones “transferidos”, permiten identificar, a simple vista,los elementos que se han oxidado y reducido. Los elementos que muestran un aumento en el número de oxidación, se han oxidado y cuando se han reducido se debe a que sus números de oxidación son menores que al inicio de la reacción. Hay algunas reglas que se consideran para asignar el número de oxidación como:
• Los elementos metálicos sólo tienen números de oxidación positivos, en tanto que loselementos no metálicos pueden tener números de oxidación positivos o negativos.
• El máximo número de oxidación que puede tener un elemento de los grupos 1A al 7A es el número de su grupo en la tabla periódica.
• Los metales de transición (grupos 1B y del 3B al 8B) por lo general tienen varios números de oxidación posibles.
Tipos de reacciones redox
Entre las reacciones más comunes deoxidación-reducción se encuentran las reacciones de combinación, de descomposición, de combustión y de desplazamiento.
• Reacciones de combinación: una reacción de combinación es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
• Reacciones de descomposición: Las reacciones de descomposición son lo opuesto de las reacciones de combinación. Concretamente, unareacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes
• Reacciones de combustión: Una reacción de combustión es una reacción en la cual la sustancia reacciona con el oxígeno, por lo general con la liberación de calor y luz, para producir una flama.
• Reacciones de desplazamiento: En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (oátomo) de otro elemento: la mayoría de las reacciones de desplazamiento cae en una de tres categorías: desplazamiento de hidrógeno, desplazamiento de metal o desplazamiento de halógeno.
Balanceo de ecuaciones de oxidación – reducción
Cada vez que se balancea una ecuación química, es necesario seguir a la ley de la conservación de la masa: la cantidad de cada elemento debe ser la misma en...