PRACTICA 3

PRACTICA 3.
PROPIEDADES COLIGATIVAS: DEPRESION DE PUNTO DE CONGELACIÓN (DESCENSO CRIOSCOPICO)
AUTORES:
Laura Ramírez Pérez
Daniela Sánchez Vargas
PALABRAS CLAVES:
Punto de congelación
Soluto
Solvente
Presión de vapor
temperatura
INTRODUCCIÓN:
Las propiedades coligativas interpretan las relaciones observadas entre la interacción del soluto con el solvente, en estás Lasdisoluciones básicamente se componen de una serie de soluto o solutos no volátiles que tienen una solubilidad restringida en un disolvente volátil. Por ejemplo, en las disoluciones del ciclohexano con el ácido benzoico se observa que propiedades importantes de estas disoluciones, incluyendo la disminución del punto de congelación y la presión osmótica dependen solamente de la concentración del soluto, node su naturaleza.
La presión de vapor depende de la temperatura, si se agrega un soluto la presión va a ser menor ya que habrá una interacción de moléculas entre soluto y solvente porque en la superficie del solvente se crea un impedimento por las partículas que hay dentro de este (de los solutos), por esta razón habrá menos moléculas que se puedan evaporar y por tanto la presión de vapordisminuye.
Ahora bien, podemos hablar del punto de congelación, que es el equilibrio entre la fase liquida y la fase sólida (esta propiedad es llamada fusión, esto depende de la energía termodinámica); para llegar al punto de congelación hay que bajar la temperatura, es decir, que tiene que estar de estado líquido a estado sólido este proceso es llamado exotérmico ya que el líquido concentra másenergía.
METODOLOGIA:
1. Lavar los instrumentos a utilizar
2. Armar el soporte universal
3. En un vaso precipitado hacer una mezcla frigorífica (agregar hielo, agua y sal
1. Introducir en el tapón bihidratado el alambre de cobre y el termómetro
1. Medir 10ml de ciclohexano con la pipeta
2. Introducir el ciclohexano el tubo de ensayo
3. Tapar el tubo de ensayo con el tapón bihidratadoinmediatamente.
4. Colocar todo el conjunto por el tubo con solvente, termómetro, tapón bihidratado y agitador de cobre sobre el vaso de precipitado con ayuda del soporte universal y su nuez.
5. Medir la temperatura y cada 30 segundos ver el cambio de temperatura
6. Si después de 3 minutos la temperatura sigue constante se obtiene el punto de congelación.
7. Luegode esto agregar el solvente (ácido benzoico) al ciclohexano
8. Medir nuevamente la temperatura cada 30 segundos
9. Si después de 3 minutos sigue igual encontramos nuevamente el punto de congelación
10. Hacer nuevamente los pasos mencionados anteriormente con agitación con el alambre de cobre y sacar los resultados

RESULTADOS:















CALCULOS:
SOLUTO

M exp=▲tf/kf*i=
2 =0.096


Ns= m exp (v1*d1)
1000

= 0.96 (10*0.779) = 0.00074
1000

MM2 = masa soluto
M exp

mm2teorico= 0.5 =520.83





MM2 = masa soluto
Ns

mm2 ns= 0.5 =675.67




%error= (520.83-685.67) *100 =29.72%




SOLUTO CON SOLVENTE NO VOLATIL:

CALCULOS:

M exp=▲tf/kf*i=
4 = 0.019


Ns= m exp(v1*d1)
1000

= 0.019 (10*0.779) = 0.0015
1000

MM2 = masa soluto
M exp

mm2teorico= 0.5 =263.15






MM2 = masa soluto
Ns

mm2 ns= 0.5 =333.33




%error= (263.15-333.33) *100 =26.66%



GRAFICOS;






DISCUSION DE RESULTADOS:
¿Cuál es el efecto de agitar el solvente puro, en el proceso de obtener el punto deCongelación del solvente?
Al agitar permite que la sustancia llegue más rápido al equilibrio de fases.
¿Qué es el sobre enfriamiento de un solvente?
Es enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación sin que este se vuelva líquido. El sobre enfriamiento se produce ya que hay un cambio abrupto y no permite que haya un cambio de estado (líquido a solido).
¿En sus experimentos, obtiene...