practica 4 1


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS


REPORTE DE LABORATORIO

PRÁCTICA No. 4

Soluciones empíricas y porcentuales

QUÍMICA
M.C Daniela Yenthile Rodríguez Hernández

Gutiérrez-Lozano Carlos Hiram 291713
Chavarría Flores Gabriel Andrés 295310
Bejarano-Puentes Efraín Fernando 291857
Grupo 2-V
23 de Marzo del 2015, Chihuahua, Chih.

RESUMEN
INTRODUCCIÓN
Solucionesempíricas
Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. 
Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en:
Diluidas: seforma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.
Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez más concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solventeya no disuelve más soluto.
Sobresaturada: es aquella que contiene más soluto disuelto que una solución saturada.
Soluciones porcentuales
Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%,entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.
METODOLOGIA
Materiales:
2 Vasos pp 250 mL
4 Vasos pp 100 mL
1 Probeta de 100 mL
1 Agitador de vidrio
1 Espátula acanalada
2 Matraz aforados de 100 mL
1 Matraz aforado de 50 mL
1 Picnómetro de 10 mL
1 Pipeta serológica de 10 mL
1 Propipetero
1 Parrilla
Método:
Soluciones empíricas

1. Etiquetar los vasos deprecipitado con los números 1, 2, 3 y 4.
2. Agregar en cada vaso de precipitado 30 ml de agua.
3. Disolver media cucharada de azúcar al vaso de precipitado No. 1.
4. Agregar 3 cucharadas de azúcar al vaso de precipitado No. 2. Agitar con la cuchara hasta que se disuelva totalmente.
5. Agregar en el vaso de precipitado No. 3 las cucharadas de azúcar que sean necesarias, hasta observar que el agua ya nopueda disolver más azúcar (contar las cucharadas que se utilizan para saturar la solución).
6. Al vaso de precipitado No. 4 agregar exactamente las mismas cucharas que en el vaso de precipitado No. 3
7. Calentar el vaso de precipitado No. 4.
8. Sin dejar de agitar, agregar poco a poco más azúcar a la solución, esperar a que se disuelva completamente y tome una consistencia viscosa.9. Apagar la parrilla y seguir agitando hasta conseguir que la solución se enfríe.
10. Observar qué tipo de mezcla (homogénea o heterogénea), y qué clase de solución (diluida, concentrada, saturada o sobresaturada), se formó en cada vaso.
Soluciones porcentuales.
Preparar las siguientes soluciones:

1. Pesar en la balanza 10 grs. de azúcar, transferirla a un matraz aforado de 100 mL y con lapizeta agregar agua hasta la marca de aforo, tapar y agitar hasta que se disuelva completamente. Anotar observaciones.
2. Pesar en la balanza 10 grs. de cloruro de sodio, aforar a 100 ml y disolver. Anotar observaciones.
3. Determinar la densidad de la solución recién preparada.
a. Pesar un picnómetro limpio y seco. Registrar el dato
b. Llenar el picnómetro con la solución de cloruro sodio que sepreparó y pesar de nuevo.
c. La diferencia de ambos pesos determina el de la solución de cloruro de sodio. A partir de los datos obtenidos calcular la densidad de la solución. En caso de no tener picnómetro utilizar un matraz volumétrico de 50 ml. Anotar observaciones.
4. Medir 25 ml de etanol con la pipeta y trasferirlo a un matraz aforado de 100 mL y aforar con agua destilada. Registrar...