Practica 4 De Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y
ELECTRICA


INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA No. 4: ELECTROQUIMICA

GRUPO: 1CM8

EQUIPO NÚMERO

Integrantes del equipo:
• Raymundo Conde Vázquez
• Ximena Mercado Martínez
• Víctor Godínez Sánchez

PROFESORA: Ing. Mayra A. Modesto Carrillo

FECHADE REALIZACION: 12 de Octubre del 2011

OBJETIVO: El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
ELECTROQUIMICA
La vida moderna sería muy diferente sin las baterías. Sería preciso emplear una palanca para arrancar los motores, para dar cuerda a los relojes, ycomprar extensiones larguísimas con el fin de poder escuchar la radio al ir de día de campo. Es un hecho que en la actualidad se depende mucho de las baterías. La batería usa la energía de una reacción de óxido-reducción para producir una corriente eléctrica. Este campo de conocimientos corresponde a la electroquímica, que estudia el intercambio de la energía química y eléctrica. En laelectroquímica hay dos tipos de procesos:
• La producción de una corriente eléctrica a partir de una reacción química (de óxido-reducción).
• El uso de la corriente eléctrica para producir algún cambio químico.
Para comprender de qué manera se emplean las reacciones redo para generar corriente, considérese la reacción acuosa entre MnO4- y Fe2+. Esta reacción de redox se puede descomponer en las siguientessemireacciones:
8H+ + MnO4- +5e-  Mn2+ + 4H2O (reducción)
Fe2+  Fe3+ + e- (oxidación)
Cuando se produce en solución la reacción entre MnO4- y Fe2+ se transfieren electrones de manera directa mediante choque de los reactivos. No se obtiene trabajo útil de la energía química que participa en la reacción. ¿Cómo se puede emplear esta energía? Esto se lograseparando el agente oxidante (aceptador de electrones) del agente reductor (donador de electrones) para que la transferencia de electrones se produzca atreves de un alambre. Es decir, para pasar de la sustancia reductora a la oxidante los electrones deben atravesar el alambre. La corriente que se produce en este por el flujo de electrones se hace pasar a través de un dispositivo que puede ser un motoreléctrico para efectuar un trabajo útil.
Considérese por ejemplo el sistema que se ilustra. Las soluciones deben de estar conectadas de manera que los iones puedan fluir para que la carga neta de cada comportamiento sea igual a cero.
Esto se logra empleando un puente salino (un tubo en forma de U lleno de algún electrolito fuerte) o un disco poderoso en un tubo que conecte a las dossoluciones. Estos dispositivos permiten el flujo de iones sin que se mezclen las soluciones. Al tener en cuenta el flujo de iones se completa el circuito. Los electrones fluyen atreves del alambre del agente reductor al oxidante y los iones de ambas soluciones acuosas fluyen de un comportamiento al otro para mantener una carga neta o igual a cero.
Así la batería electroquímica, llamada también celdagalvánica, es un dispositivo que funciona mediante una reacción de óxido-reducción en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una batería el agente reductor pierde electrones (que influyen a través del alambre hacia el agente oxidante) y por tanto oxida. En el otro electrodo lasustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
Se ha visto que las reacciones de óxido-reducción se emplean para generar corriente eléctrica. De hecho este tipo de reacciones se usa para producir corriente eléctrica en muchos vehículos espaciales. Una reacción de óxido-reducción que se emplea con este fin es la del hidrogeno...