Practica 4 Destilacion Simple Y Fraccionada

PRÁCTICA N°4. DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA
Objetivos:
Conocer el procedimiento de una destilación simple y una fraccionada, así como sus características y los factores que intervienen en ellas.
Separar los componentes de una mezcla binaria por medio de una destilación simple o fraccionada.
Elegir la técnica de destilación más adecuada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla delíquidos que se van a destilar.
Antecedentes:
1) Diagramas de composición líquido-vapor.
Composición del vapor: el líquido y el vapor no tienen necesariamente la misma composición, el vapor debe contener mayor cantidad del componente más volátil, la presión total estará dada por la suma de las presiones parciales de cada componente
2) Características y diferencias de la destilación simple yfraccionada.
La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos a destilar tiene una sustancia volátil, pero el punto de ebullición del líquido volátil difiere del punto de ebullición de los otros componentes en, al menos, 80 ºC. La destilación fraccionada se utiliza cuando tienen diferentes puntos de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 ºC. La principal diferenciaque tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento.
3) Como funciona una columna de destilación fraccionada.
La columna de destilación fraccionada puede ser de vidrio y está rellena de un material que asegure el máximo contacto entre la fase líquida y la fase de vapor, como bolitas de vidrio, trozos de tubo de vidrio o similares. El vapor pasa a la parte superior de lacolumna donde condensa, el líquido condensado de cada paso va refluyendo hacia la parte baja de la columna, haciéndose cada vez más rico en el componente menos volátil.
4) Concepto de plato teórico y número de platos teóricos.
Un plato teórico en muchos procesos de separación es una zona hipotética o etapa en la que dos fases, tales como las fases de líquido y vapor de una sustancia, establecerun equilibrio entre sí. Tales etapas de equilibrio también pueden ser referidos como una etapa de equilibrio, escenario ideal, o una bandeja teórica.
5) Mezclas azeotrópicas.
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente.
6) Ley de Raoult.
Estableceque la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Resultados y análisis de resultados:
Tabla 1. Destilación fraccionada de una mezcla (muestra 1)
Volumen destilado (mL)
Temperatura de destilación (°C)
1
72
2
74
3
90
4
93
5
93
6
93
7
93Tabla 2. Destilación fraccionada de una mezcla (muestra 1)
Volumen destilado (mL)
Temperatura de destilación (°C)
1
72
2
79
3
90
4
92
5
92
6
92
7
92
Tabla 3. Destilación Simple de una mezcla (muestra 1)
Temperatura de destilación (°C)
72
72
72
74
76
76
90
90
92
92
Volumen del destilado (mL)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Tabla 4. Destilación Simple de una mezcla (muestra 2)
Temperatura de destilación (°C)
7373
74
75
91
92
92
92
92
92
Volumen del destilado (mL)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10



























Como se puede observar en la tabla uno y dos con la destilación fraccionada se obtuvieron las destilaciones a una temperatura de4 93°Ccomo máximo, mientras que con la destilación simple se obtuvo el destilado a una temperatura de 92°C. En el experimento se notó que el vapor se condensaba en latorre fraccionada y regresaba al matraz de bola, lo que hacía más pura la destilación fraccionada. En ambas destilaciones tuvimos que parar cuando llegara a una temperatura de 92°C porque si no se empezaría a evaporar el agua y se volvería a juntar con el alcohol que ya estaba destilado. Por otra parte la destilación fraccionada solo se pudo obtener 7 mL como máximo mientras que por otro lado la...