Practica 4 Quimica Ipn

Titulo de la Practica. ELECTROQUÍMICA
Objetivo
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
Consideraciones teóricas
La electroquímica ha sido definida clásicamente como la ciencia que trata de los
cambios químicos producidos por la corriente eléctrica, y de la producción deelectricidad mediante la energía de reacciones químicas. Teóricamente, las dos ramas son de igual importancia. Sin embargo, industrialmente, los cambios químicos y físicos producidos por el uso de la corriente eléctrica son, con mucho, los más importantes.
La ingeniería electroquímica es una rama de la ingeniería química a la que se acoplan ciertos aspectos de la ingeniería eléctrica y metalurgia. Ensí, la ingeniería
electroquímica no tan solo atañe a todas las cuestiones consideradas generalmente como electroquímicas, sino también al suministro de energía a las industrias; a la utilización de la misma; al proyecto, construcción y funcionamiento de los aparatos, maquinaria e instalaciones destinadas a la obtención de productos electroquímicos; a las consideraciones económicas dimanantes dela competencia de métodos químicos y electroquímicos para la fabricación de los mismos productos u otros similares, así como a la venta, distribución y consumo de los producidos.
Las industrias electroquímicas pueden dividirse, en términos generales, en varias
clases, a saber: 1°, las de naturaleza electrolítica, subdivididas a su vez en:
a), las de electro disociación, como ocurre en el casodel cloro y de los metales alcalinos;
b), las de obtención electrolítica, de que son muestra las industrias del cobre y zinc en que dichos metales se producen por lixiviación del mineral;
c), el vasto grupo del refinado electrolítico, del que son ejemplo el cobre y el níquel electrolíticos;
d), las de electro-deposición, representadas por la galvanoplastia, y
e), una sección que, comoresultado de la oxidación o reducción concierne a cloratos, peróxidos, óxidos metálicos, así como materiales orgánicos;
2°, el grupo de las industrias del electrolito fundido,
representadas por el aluminio, el magnesio y de los metales alcalinos;
3°, el grupo
electro térmico, del que son ejemplo el carburo de calcio, la cianamida cálcica, el grafito y los abrasivos sintéticos;
4°, lasferro-aleaciones de horno eléctrico, el acero eléctrico y las aleaciones especiales;
5°, aquellas industrias en las que el interés primordial concierne a la corriente eléctrica que efectúa reacciones en la fase gaseosa, y
6°, el grupo de las baterías, tanto de tipo primario como secundario, así como la corrosión y estabilidad de estructuras y sistemas. Cada grupo y cada subdivisión tienen problemas yaplicaciones de ingeniería química y eléctrica, si bien se hace hincapié en ellos en forma bien diferenciada.

Celdas Electroquímicas
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción Redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductorahacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como elelectrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal. Los cationes disueltos se mueven hacia...