practica 5 electrolisis

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA Y CORROSION

PROFESOR: ROBERTO CASILLAS MUÑOZ


PRACTICA 1.- ELECTROLISIS


GRUPO: 2PV51

INTEGRANTES:
 HERNANDEZ VELASCO ARTURO ALBERTO
IRIARTE NAZARIO ERICK URIEL
MIJAEL ROMARIO BURGOS VARGAS
MORALES RAMOS LUIS ENRIQUE
CRISTEL TREJO TREJOFecha de entrega: 25/octubre/2013

Índice de contenido

Objetivos……….……………………………………………………………………………………
Resumen…………………………………………………………………………………………….
Introducción…………………………………………………………………………………………
Parte experimental……………………………………………………………………………..
Protocolo experimental…………………………………………………………………………
Diagrama de bloques……………………………………………………………………………..
Reporte de datos………………………………………………………………………………….Evidencias…………………………………………………………………………………………….
Conclusiones…………………………………………………………………………………………..









Objetivos
Objetivo general:
El alumno identificara el fenómeno de la electrolisis Mediante la construcción de un sistema electroquímico a escala de laboratorio y planteara sus mecanismos.

Objetivos específicos:
a) Armara un sistema electroquímico para realizar laelectrolisis.
b) Clasificar las sustancias en solución como conductoras (electrolito) o no de la electricidad.
c) Plantear el mecanismo de conducción de los electrolitos en corriente alterna y en corriente directa.
d) Argumentar la ausencia de conducción en los no electrolitos.
e) Reconocer los diferentes estados de agregación de las sustancias producidas por las reacciones de reducción en el cátodo yde la oxidación en el ánodo.


Resumen:
En la presente practica se analizara el fenómeno de la electrolisis, se describe sus principales componentes y funcionamiento específico dentro de la celda electrolítica.
Se lleva a cabo el montaje de un sistema de electrolisis para identificar como influyen en el potencial diferentes electrolitos y electrodos. Se identifica y clasifican las sustanciascomo conductoras y no conductoras, argumentando las características de cada sistema. Se plantea la diferencia entre corriente alterna y corriente directa, describiendo su comportamiento en un sistema de electrolisis. Se identifican los distintos estados de agregación de las sustancias y como afectan el comportamiento de un sistema electrolítico.






1-INTRODUCCION
Electroquímica
Es laparte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Conductores de CorrienteEléctrica
Cualquier material que ofrezca poca resistencia al flujo de electricidad se denomina conductor eléctrico, como las disoluciones de la mayoría de los ácidos inorgánicos, bases y sales son buenos conductoras de la electricidad y todo material que impida el paso de la corriente eléctrica es denominado mal conductor o aislador eléctrico, como las disoluciones de azúcar, alcohol, glicerina ymuchas otras sustancias orgánicas. La diferencia entre un conductor y un aislante, es de grado más que de tipo, ya que todas las sustancias conducen electricidad en mayor o en menor medida. Un buen conductor de electricidad, como la plata o el cobre, puede tener una conductividad mil millones de veces superior a la de un buen aislante, como el vidrio o la mica. En los conductores sólidos la corrienteeléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.
Los conductores se clasifican en:
a) Conductores de 1° clase: son aquellos que dejan fluir la electricidad sin sufrir alteración, como los metales.
b) Conductores de 2° clase o electrólitos: son aquellos que se ionizan y entonces conducen la corriente eléctrica, como las soluciones...