Practica quimica electrolisis del agua

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  • Publicado : 15 de junio de 2011
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Objetivo:
El alumno realizará un experimento de electrolisis para obtener hidrógeno y oxígeno a partir del agua.
Introducción:
Electrolisis del agua
La electrólisis del agua es la descomposiciónde agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamentehechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamentecargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas sonproporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre-potencial para romper variasbarreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal,un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.
Concentración molar
La concentración molar o molaridad c (o M) se la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad devolumen disponible de las especies:

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles, N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA esel número de Avogadro, aproximadamente 6.022 x1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.

Equipo y materiales: Sustancias:
* Fuente devoltaje * NaCl
* Cátodo * Agua destilada

Procedimiento:
* Pesar 44.209g de NaCl al 99% y aforar a 25...
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