Practica 1 Electrolisis




Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas

Laboratorio de Electroquímica y Corrosión.


Practica 1: Electrólisis.Prof. Ma.Felipa Sánchez Salmeron.
Carlos Ortiz Herrera.

Grupo: 3IV49

Integrantes. Equipo 1

Periodo : Agosto-Diciembre 2014.







01/09/2014
Objetivos
Objetivo General

El alumnoidentificara el fenómeno de electrolisis mediante la construcción de un sistema electroquímico a escala laboratorio y planteara su mecanismo.

Objetivos específicos

1) Armar un sistemaelectroquímico para armar la electrolisis.
2) Clasificar las sustancias en solución como conductoras (electrolito) o no de la electricidad.
3) Plantear el mecanismo de conducción de los electrolitos encorriente alterna y en corriente directa.
4) Argumentar la ausencia de conducción en los no electrolitos.
5) Reconocer los diferentes estados de agregación de las sustancias producidas por las reacciones dereducción en el cátodo y de oxidación en el ánodo.
























Introducción
La electrolisis es el proceso donde se separan los compuestos químicos por medio dela electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (proceso de reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (proceso de oxidación) enpresencia de un electrolito.

Conceptos básicos de la electrolisis y la electroquímica.

Electrolito: Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportancomo un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitosfundidos y electrolitos sólidos.

Sal fundida: Es una sal que al adicionarle calor latente de fusión cambia a estado líquido y se caracteriza porque sus componentes se disocian y pueden conducir la...