PRÁCTICA NÚM. 6
EQUILIBRIO IONICO Y pH
OBJETIVOS:
1) El alumno medirá el grado de acidez o basicidad de soluciones electrolíticas fuerte y débiles, por medio de un procedimientopotenciométrico.
2) El alumno calculará el grado de disociación de un electrolito débil y la constante de ionización a partir del pH obtenido experimentalmente.
3) El alumno conocerá la aplicación del efectode ion común en la solución

INTRODUCCIÓN TEORICA
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua sedisocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que losácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro
Por otra parte según la misma teoría, lasbases son sustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH-)
La reacción entre un ácido y una base, es una neutralización. Esta reacción se simplifica indicando sólo la reacción iónica,donde se combinan los iones H+ del ácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.
Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente:ejemplo de estos electrolitos fuertes son HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH
Electrolitos débiles: son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.
Teoría Protónica de Bronsted – Lowry: lateoría de Arrhenius presentaba algunas fallas, debido al hecho de no considerar el papel del solvente en la ionización. De allí que unos años más tarde en 1923 surgiera la teoría protónica de J. N.Bronsted y T. M. Lowry, quienes propusieron como fundamento de su teoría las siguientes definiciones:
* Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
* Base es una sustancia capaz de... [continua]

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(2011, 02). Practica 6 equilibrio ionico y ph. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Practica-6-Equilibrio-Ionico-y-Ph/1616715.html

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