PRÁCTICA NÚM. 6
EQUILIBRIO IONICO Y pH
OBJETIVOS:
1) El alumno medirá el grado de acidez o basicidad de soluciones electrolíticas fuerte y débiles, por medio de un procedimiento potenciométrico.
2) El alumnocalculará el grado de disociación de un electrolito débil y la constante de ionización a partir del pH obtenido experimentalmente.
3) El alumno conocerá la aplicación del efecto de ion común en la soluciónINTRODUCCIÓN TEORICA
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de laelectricidad
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl alionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro
Por otra parte según la misma teoría, las bases son sustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH-)
La reacción entre un ácido y unabase, es una neutralización. Esta reacción se simplifica indicando sólo la reacción iónica, donde se combinan los iones H+ del ácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.
Electrolitos fuertes: son aquelloselectrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente: ejemplo de estos electrolitos fuertes son HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH
Electrolitos débiles: son los que se ionizan en baja proporción en solucióndiluida.
Teoría Protónica de Bronsted – Lowry: la teoría de Arrhenius presentaba algunas fallas, debido al hecho de no considerar el papel del solvente en la ionización. De allí que unos años más tarde en 1923 surgiera lateoría protónica de J. N. Bronsted y T. M. Lowry, quienes propusieron como fundamento de su teoría las siguientes definiciones:
* Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
* Base es una sustancia capaz [continua]

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(2011, 02). Practica 6 equilibrio ionico y ph. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Practica-6-Equilibrio-Ionico-y-Ph/1616715.html

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