Practica 6 Quimica Aplicada UPIICSA
























Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
(UPIICSA)

Carrera: Ingeniería Industrial

Secuencia: 1IM2H
Materia: Laboratorio de química aplicada
Profesora: María del Roció Romero Sánchez

Numero de equipo: 1

Núm. De boleta Nombre Firma
2015600419Cisneros López José Alfredo
2014600331 Conde Soto Eduardo
2014600589 García Ávila Gustavo Ángel
2014602312 Juárez Yescas Emmanuel
2015601003 Hernández Hernández Mauricio
2015600253 Bustamante Tecla Edwin Daniel

Trabajo: Practica 6; Soluciones

PRACTICA 6, SOLUCIONES
Objetivos generales
Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.Valorar una solución acida por medio de titilación aplicando el principio de equivalencia.
Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
Objetivos particulares.
Identificar los conceptos de titulación, y valoración
Neutralizar diferentes sustancias
Introducción
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es unsólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventespolares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.




Concentración:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad desolución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):
Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ejemplo: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como fórmula, podemos expresar esta relación así:
Formula: %m/m =  x100
Porcentaje masa en volumen (%m/v):
Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa.
Ejemplo: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula:   % m/v =  x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v):
Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetroscúbicos de solución.
Ejemplo: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v =  x 100
Molaridad:
Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
Formula: M = n/V
Dónde:
M: Molaridad
N: Número de moles de soluto. 
V: Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad:
Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litrode solución. Como fórmula:
Formula: N = n eq/V
Dónde:
N: Normalidad. 
N eq. : Número de equivalentes del soluto.
V: Volumen de la solución en litros.
Molalidad:
Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.  
Fórmula: m = n/kgs solvente
Dónde:
m = Molalidad. 
n: Número de moles de soluto
kgs solvente: Masa en kg de solvente








Materiales
2 Matraces aforados de100 ml
3 Matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 Vaso de precipitados de 250 ml
2 Buretas de 25 ml a 50 ml
1 Pipeta volumétrica de 10 ml
1 Embudo
1 Soporte
2 Pinzas para bureta o pinza doble para bureta
1 Balanza
1 Vidrio de reloj
Reactivos
HCl Concentrado
NaOH de alta pureza
Anaranjado de metilo
Fenolftaleína
Na2CO3 anhidrido












Desarrollo
1.- Preparación de la solución acida....